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 lions intéressantes, qui concernent la formation de l'urée envisagée comme 

 amide carbonique : 



C^O* gaz + 2 AzH' gaz = C^H' Az^O'^ solide + H^O^ liquide + Si^"', i 



COMissous-H 2 AzH' dissoute rrC'H^Az'O' dissoute -I- U-0^ liq. . . + 4f'''',3 



)i Supposons maintenant l'acide carbonique et l'ammoniaque combinés 

 au préalable, sons la forme de carbonate d'ammoniaque dissous. D'après les 

 expériences de l'un de nous, cette combinaison dégage, suivant la dilution 

 et le degré inégal de dissociation du sel ('): de 4- io'^='',7 à 12^"', 3. Dès 

 lors, la formation de l'urée au moyen de ce sel deviendrait endothermique, 

 absorbant de — ()'^^',4 à — S^^'.o : ce qui explique pourquoi elle n'a pas 

 lieu directement. 



)) Au contraire, la transformation de l'urée en carbonate d'ammoniaque 

 dissous dégagerait -1- ô*^*', 4 ii + S^^^o; conformément à ce qui arrive pour 

 l'hydratation des amides et des éthers. On s'explique dès lors comment 

 elle a lieu si aisément, sous l'influence de ferments spéciaux, en donnant 

 lieu : soit à la fermentation ammoniacale, en dehors de l'économie; soit à 

 l'urémie dans l'être vivant. Dans le cas oii cette métamorphose serait lo- 

 calisée au sein d'un organe particulier, le rein ou la vessie par exemple, elle 

 serait susceptible d'y développer une température exceptionnelle. 



» La chaleur qui répond à la transformation isomérique du cyanate 

 d'ammoniaque en urée peut être évaluée, d'après les analogies. En effet, 

 la substitution de R à Az + H*, dans les sels solides, répond à un dégage- 

 ment de chaleur presque constant, comme il arrive pour la plupart des 

 substitutions métalliques, et dont la valeur moyenne (tirée des chlo- 

 rures, bromures, iodures, azotates, perchlorates, sulfates, sulfites, acé- 

 tates, oxalates, bicarbonates) est égale à -f-28'^^',7. La même différence 

 28,7 existe précisément entre les sulfocyanates de potassium et d'ammo- 

 nium. En appliquant ce chiffre au cyanate de potassium, dont la formation 

 dégage -+- io2'^''',o, on en déduit, pour la formation du cyanate d'ammo- 

 nium, par ses éléments : -+- tS'^"', 7. Par conséquent, la transformation 

 de ce sel en urée dégagera environ : -f- y'^"',!; valeur positive considé- 

 rable, qui explique la facilité avec laquelle s'effectue cette métamorphose. 

 Elle est exothermique, de même que la fermentation ammoniacale de l'urée 

 et conformément au principe du travail maximum. 



» Le rôle de l'urée, dans les phénomènes d'oxydation accomplis au sein 



(') Essai de Méca/iit/i/e chimique, l. II, p. s^j. 



