( .Su ) 

 » Si la seconde hypothèse clait exacte, un aurait 



(HgCy)'ZnBr + IK = HgCy .KCv.Hgl + ZiiBr. 



ce qui n'est pas vérifié par l'expérience. On ne peut admettre que, sous l'in- 

 fluence de IK, il se soit produit une réaction inverse de celle qui a donné 

 naissance au corps HgCy. HgBr. ZnC) + 8H0; car, comme l'a montré 

 M. Berthelot, l'iodure de potassium se combine au cyanure de mercure 

 pour donner le sel triple HgCy.RCy. Hgl dont la chaleur de formation 

 est de 3'^'''',3, tandis qu'il ne se combine pas avec le cvanure de zinc. 



» La réaction suivante confirme aussi notre hypothèse. Quand on 

 chauffe le sel HgCy .ZnCy. HgBr -i- 8HO avec une solution de sulfate de 

 cuivre, il y a dégagement de cyanogène et formation d'un précipité fleur 

 de pêcher (bromo-cyanure de mercure et de cuivre), ce qui indique que 

 tout le cyanogène n'est pas combiné au mercure; j'ai, en effet, montré 

 précédemment que le cyanure de zinc est décomposé par les sels oxygénés 

 de cuivre, tandis que le cyanure de mercure n'est pas attaqué dans les 

 mêmes conditions. 



» II. Action du cyanure de zinc sur le bronuire de mercure. — A une solu- 

 tion concentrée de bibromure de mercure, maintenue à l'ébullition, on 

 ajoute du cyanure de zinc pur bien exempt d'oxyde (6^' de ZnCy poul- i 8»' 

 de HgBr). Dans la liqueur ainsi obtenue, on dissout une nouvelle quantité 

 de bromure mercurique, on agite avec un excès de cyanure de zinc, et le 

 liquide filtré abandonne par refroidissement des prismes transparents ré- 

 pondant à la formule HgCy . ZnCy . HgBr + 8H0. 



» L'équation de la réaction est 



2ZnC\ + 2 HgBr = HgCy . ZnCy . HgBr -i- ZnBr. 



" La composition et les propriétés de ce corps sont les mêmes que celles 

 du composé que j'ai décrit au commencement. 



>) En résumé, on voit que l'action du cyanure de mercure sur le bro- 

 mure de zinc et celle du cyanure de zinc sur le bromure de merciu'c con- 

 duisent au système (HgCy .HgBr. ZnCy + HgBr). La pi-oduction du sel 

 triple HgCy .HgBr. ZnCy -t- 8 HO conduit à un équilibre qui limite les 

 réactions inverses qui pourraient reproduire l'un des systèmes primitifs, 

 soit Hg^Cy- -I- Zn^Br^; soit, au contraire, l'autre système Hg=Br= -h Zn^Cy-. 

 Tout le cyanure de zinc ne concourt pas à la formation du sel triple, et la 

 quantité qui entre en combinaison dépend, et de la proportion d'eau, et de 

 la proportion de HgCy qui y est dissoute. 



