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 renre, connaissant la capacité fin flacon, lo volume réel du lliior. Il est 

 donc facile d'en déduire la densité. 



» Trois déterminations nous ont fourni les chiffres i ,iG'2, i, 265 et 1,27. 

 Nous adopterons donc, d'après ces recherches, le chiffre moyen de i,265. 



» La densité théorique du fluor, obtenue en multipliant la densité de 

 l'hydrogène 0,06927 par l'équivalent du fluor 19, est de i,3i6; elle est 

 donc plus élevée de o,o5 que la densité expérimentale. 



» Nous ferons remarquer, à propos de cette différence, que, dans nos 

 recherches antérieures sur le trifluorure de phosphore, nous avions trouvé 

 déjà une densité un peu plus faible, ce qui pourrait peut-être laisser sup- 

 poser que la détermination de l'équivalent du fluor a fourni un chiffre un 

 peu élevé. Nous nous occupons en ce moment de vérifier ce dernier point. 



» Nos expériences ont été faites avec une balance qui accusait aisément 

 o,ooo5 avec 70^'' dans chaque plateau. De plus, le flacon de platine présente 

 cet avantage de mettre rapidement le gaz qu'il contient en équilibre de 

 température avec l'air contenu dans la cage de la balance. Des expériences 

 comparatives, faites dans nos appareils avec différents gaz, nous ont 

 fourni des résultats très exacts que nous attribuons justement à ces condi- 

 tions expérimentales. 



» En résumé, la densité du fluor pur a pu être déterminée : elle est de 

 1,26, c'est-à-dire très A'oisine de la densité théorique. » 



PHYSIQUE. — Conductibilités électriques et affinités multiples de l'acide 

 aspartique ; par M. Daniel Beuthelot. 



« Dans une Note précédente, j'ai discuté les réactions de l'acide aspar- 

 tique en me préoccupant seulement de sa fonction acide. Je vais examiner 

 les conséquences de sa fonction alcaline. La température étant de 12", la 

 conductibilité de l'acide aspartique et surtout celle de l'acide chlorhydrique 

 ont un peu varié. .T'emploierai dans les calculs suivants les nombres o, 231 

 et 2,970 observés à cette température : 



Vbaissement 

 Observé. Calculé. ' A. relatif. 



A( C»n'AzO«+3HCl) 1,983 ^,290 0,307 o,i34 



i( CH'AzO'+o.HCl) 1,680 2,o63 o,383 o,i85 



i( C«H'AzO«+ HCl) 1,178 1,610 0,432 0,267 



A(2C'H'AzO«-i- HCl) 0,771 i,t57 D,386 o,333 



-H3C»H'A7.0s +- HCl) o,6o3 0,930 0,327 o,35i 



