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calcul analogue, en étaMissant une troisième équation par le dosage des 

 sucres qui réduisent la liqueur cupropotassique. Les mêmes réserves s'ap- 

 pliquent encore en pareil cas. 



» Comme moyen de remédier aux inconvénients signalés, le remplace- 

 ment des acides forts par les acides faibles se présente tout d'abord à 

 l'esprit. Nous avons dit, en effet, que l'acide acétique, par exemple, inter- 

 A'ertit le saccharose sans modifier la lévulose produite. Il donne des ré- 

 sultats exacts avec les solutions sucrées pures de substances étrangères; 

 mais en l'appliqnant aux mêmes liqueurs additionnées de différents sels, 

 nous avons constaté des faits inattendus, qui s'opposent à la généralisa- 

 lion de son usage. L'interversion par l'acide acétique étant employée par 

 (|uelques chimistes, uous préciserons, d'après nos expériences, la valeur 

 des renseignements qu'elle fournit. 



» 1° Les acétates alcalins, qui n'empêchent pas l'interversion du sac- 

 charose par les acides forts employés en excès, entravent l'interversion 

 par l'acide acétique, même employé en très grand excès. En présence de 

 I molécule d'acétate de soude, i molécule de saccharose n'est pas com- 

 plètement intervertie, même à ioo<* pendant une demi-heure, par des 

 poids d'acide acétique atteignant jusqu'à 80 molécules; l'interversion 

 atteint 5, 59 pour 100 du sucre avec i molécule d'acide; 46,5 pour 100 

 avec 20 molécules; 65,8 pour 100 avec l[0 molécules; 80 pour 100 avec 

 80 molécules; la concentration modifie peu les chiffres obtenus. L'accord 

 des observations faites, soit avec le polarimètre, soit par la réduction du 

 cuivre, montre qu'il ne s'agit pas ici d'une simple action du sel sur les pro- 

 priétés optiques du produit; d'ailleurs, l'addition de l'acétate à la liqueur 

 déjà intervertie par l'acide acétique n'a qu'une influence négligeable sur 

 la déviation observée. 



i> 1° Les citrates, les formiates, les lactates et les tartrates alcalins, 

 les acétates de zinc et de plomb, etc., se conduisent d'une façon analogue. 

 L'acétate de chaux est notablement moins actif. 



» 3° Les sels des acides forts monobasiques (II Cl, HBr, HI, AzHO", 

 ClHO", etc.) n'empêchent pas l'interversion par l'acide acétique. Les sels 

 neutres des acides forts bibasiques la diminuent lorsque leur métal est mo- 

 novalent (R,Na), mais non quand leur métal est bivalent (Zn, Cd, Mg, Mn). 

 Les sels acides des acides forts polybasiques n'entravent pas l'interversion 

 par l'acide acétique; quelques-uns d'ailleurs l'effectuent eux-mêmes (bi- 

 sulfates, bioxalates). 



» En dehors de toute autre cause perturbatrice pouvant coexister, ces 



