( «92) 



sont 1945 et 1895. Avec ces valeurs comme caractéristiques, on trouve, 

 pour CO- à iSo"" et C'-H^ à 100", la courbe isopiézique suivante : 



Gr/.. CO'. C0=. CMi». C(l=. VMiK C=ll'. (;0=. C0=. C'H*. C0^ C-H'. 



TT 0,802 0,844 0,848 o,88'| o,S8g o,gi3 o,yi- ",971 ">972 i>027 1,029 



~o).... 0,55.) 0,607 0,607 0,673 0,674 0,728 0,72'i 0,892 0,887 1,098 1,111 



)) L'emploi de ces méthodes ne demande la connaissance que d'un seul 

 élément critique. Si cependant la température et la pression critiques 

 peuvent être toutes deux considérées comme connues, on adoptera comme 

 valeurs caractéristiques un système quelconque de températures et de 

 pressions correspondantes entre elles, ainsi que les volumes occupés par 

 les fluides considérés aux températures et aux pressions choisies. C'est 

 ainsi que j'ai comparé, d'après les expériences de MM. Ramsay et Young 

 (Philosophical Transactions pour 1886 et 188^), les courbes isothermes de 

 l'alcool éthylique à 243°, i, de l'éther à 193°, 8 et de l'alcool méthylique à 

 240°, o; ce sont là, à très peu près, les températures critiques. Les pres- 

 sions critiques étant, d'après MM. Ramsay et Young, 47™? 70, 27™, 06 et 

 59™, 70, j'ai choisi, comme pressions caractéristiques, 23", 85, 13™, ,53 et . 

 29™, 85, et, comme volumes caractéristiques, j'ai pris sur les courbes de 

 MM. Ramsay et Young : 25, aS et 2'y,3 (les unités sont celles des savants 

 anglais). On trouve ainsi : 



rps. C'H'"0. CH'O. CH» 0. CM1"'0. C=H«0. Cll'O. C- 11'»0. C'H'»0. ClHO. CMIOQ. C'H'»0. CH'O. CM1«0. CH'iO. CHH). Cmi»0. CIHO. C'H<iO 



-... 0,739 0,74" 0,84.') j,o35 1,087 1,121 1,182 i,33o 1,362 1,449 i.-'l78 i,497 i,6"7 1,626 1,766 1,774 1,842 1,860 

 •)... 1,450 i,|6i 1,300 0,953 0,886 o,S6o 0,796 0,669 "fi'w) 0,072 o,566 0,539 0,478 0,474 0,382 0,389 Oj^^g o,320 



» La concordance de ces courbes est très remarquable. J'ai comparé, de 

 même, l'acide carbonique à 49°> 5 (d'après M. Roth) avec l'éther à 223°,o 

 (d'après MM. Ramsay et Young), et, enfin, l'acide carbonique à 38°, 5 et 

 le gaz ammoniac à 1 13°, 5. 



» Je conclus, en résumé, qu'il existe pour chaque gaz un nombre infini 

 de valeurs caractéristiques /, /;, cqui, adoptées comme unités des variables 

 générales t,p, c, ont la propriété remarquable de faire disparaître toute 

 difîérence des équations caractéristiques des difiérenls gaz. Les systèmes 

 employés habituellement pour la mesure des températures, des pressions 

 et des volumes, n'ayant rien de commun avec la nature intime des corps, 

 font naître dans l'équation Y(l,/), <) =^ o des différences qui disparaissent, 

 lorsque pour chaque corps on se sert d'un système spécial, adapté à ses 

 propriétés. » 



