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grâce au spectre solaire, mais l'insrallation de notre laboratoire ne nous 

 permettait pas une semblable mesure. 



» En résumé, les raies du fluor connues jusqu'ici s'élèvent au nombre 

 de treize et se trouvent dans la partie rouge du spectre. J'ajouterai qu'avec 

 l'acide fluorhydrique on obtient plusieurs bandes dans le jaune et dans le 

 violet; mais ces bandes, peu nettes et très larges, ne nous ont pas permis 

 d'en déterminer exactement la position. » 



CHIMIE. — Sur la température de solidification du chlorure d'arsenic et du 

 chlorure d'é tain, et sur leur faculté d'absorber le chlore à basse température. 

 Note de M. Bessox, présentée par M. Troost. 



« Chlorure d'arsenic. — ha. réaction du chlore sur l'arsenic fournit un 

 liquide jaune, que l'on débarrasse de l'excès de chlore qu'il renferme par 

 des distillations sur de l'arsenic en poudre. On obtient ainsi du trichlorure 

 d'arsenic pur, et l'on admettait qu'il ne se solidifiait pas à — 29°. Il suffit, 

 en réalité, de refroidir à — 18° le trichlorure bien débarrassé d'un excès 

 de chlore, pour le voir se solidifier, avec une diminution considérable de 

 volume, en donnant des aiguilles cristallines d'un blanc nacré. 



» Si l'on sature le chlorure d'arsenic de chlore à 0°, la solidification ne 

 se produit plus qu'à — 3o°, avec une contraction telle que le solide ne 

 semble plus que tapisser les parois du tube dans lequel on opère. En 

 abandonnant au réchauffement, on voit un liquide jaune s'écouler vers la 

 partie inférieure du tube et il reste pendant les premiers moments une 

 charpente blanche de chlorure d'arsenic. 



» A une température plus basse, le chlorure d'arsenic est capable d'ab- 

 sorber des quantités de chlore encore plus considérables, et si on le sature 

 à — 3o°, le volume devient trois à quatre fois le volume initial, en donnant 

 un liquide jaune qui ne se solidifie pas à — 60". On pouvait penser qu'il 

 se formait dans ces conditions une combinaison de chlore avec le trichlo- 

 rure. Cependant ce liquide, refroidi vers — 5o° et projeté dans de l'eau à 

 la température ordinaire, ne donne que de l'acide arsénieux par sa dé- 

 composition; ce résultat semble d'autant plus surprenant que, dans le cas 

 d'une simple dissolution du chlore dans le chlorure, l'excès de chlore de- 

 vrait oxyder au moins une partie de l'acide arsénieux produit; on constate 

 qu'au moment où l'on verse la liqueur dans l'eau, elle se trouve projetée 

 avec mise en liberté instantanée d'une grande quantité de chlore; il semble 



