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se produire, au contact du chlore liquide et de l'eau, à des températures 

 très différentes, un phénomène semblable à celui de la caléfaction entre 

 les solides et les liquides. 



1) Ce premier résultat milite en faveur d'une simple dissolution du chlore 

 dans le trichlorure ; l'expérience suivante semble encore plus concluante. 



» Du chlore bien sec a été liquéfié dans un tube à — 35" (la liquéfaction 

 sous la pression de ■j'^o"™ commence à — 32° et se poursuit aisément à 

 — 35", si l'on a eu soin de faire passer préalablement le chlore par un 

 serpentin refroidi), il est siphonné j)ar sa propre pression dans un tube 

 voisin, refroidi comme lui à —35° et renfermant du chlorure d'arsenic 

 solide à sa partie inférieure ; on laissa la température s'élever peu à peu. On 

 vit alors le chlore entrer en ébullition; puis, la température continuant à 

 s'élever, le chlorure se liquéfia; enfin les deux liquides se diffusèrent len- 

 tement l'un dans l'autre, sans qu'à aucun moment un dégagement anormal 

 de chaleur pùtfaire croire à une combinaison. 



» Bichlorure d'èlain. — Le bichlorure d'étain, bien débarrassé d'un excès 

 de chlore par plusieurs distillations sur de l'étain, se solidifie à — 33° en 

 donnant de petits cristaux blancs; on observe, avec ce chlorure comme avec 

 le chlorure d'arsenic, qu'il est capable d'absorber de grandes quantités de 

 chlore à basse température, en même temps que le volume augmente con- 

 sidérablement; la présence de ce chlore abaisse la température de solidifi- 

 cation. » 



CHIMIE. — Action dt i' ammoniaque sur les combinaisons du cyanure de 

 mercure avec les chlorures. Note de M. Raoul Vauet. 



(( 1. Action de l'ammoniaque sur le chlorocyanure de mercure. — A une 

 solution du corps Hg' Cy^Cl^ dans l'eau, on ajoute de l'ammoniaque; il y a 

 formation d'un précipité blanc, qu'un excès de réactif ne redissout pas. On 

 laisse en contact le précipité et l'eau mère pendant cjuarante-huit heures, 

 en agitant de temps en temps. On filtre pour séparer ce précipité et on le 

 lave d'abord avec de l'ammoniaque, puis avec un peu d'eau. C'est du chlor- 

 amidure de mercure Hg^ClAzH'. L'eau mère retient en dissolution le 

 cyanure de mercure et du chlorhydrate d'ammoniaque. 



» La réaction suivante a eu lieu 



Hg'Cy^CP = Hg^Cy^ 4- Hg^CP, 

 Hg-Cl-+ 2AzH'= Hg=ClAzH^ + AzH'Cl. 



