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l'on ne constata qu'une différence insignifiante ontre sa température et 

 telle du calorimètre. 



» Les mesures calorimétriques proprement dites étaient faites avec les 

 appareils et les méthodes de M. Berthelot. 



» Les résultats ont été les suivants : 



AzH'gaz (sous la pression 760) -+- Na solide ^= AzH-' A'a solide dégage. ... -+- .5'^''',2 



» C'est la moyenne de quatre expériences ayant donné les nombres 

 5,35, 5,17, 5,21, 5,17. 



» Pour le potassium on a trouvé : 



ÂzH' gaz -H K solide -+- AzH'K solide dégage + ô*^"', 3 



» C'est la moyenne de trois expériences avant donné les nombres 0,4^, 

 ((,27, 6,25. 



» Si l'on tient compte de la chaleur latente de volatilisation de l'ammo- 

 niaque liquide ( 'i'^"', ] d'après Regnault ), on a : 



AzH^ liquide -+- i\a solide := AzH^Na solide + o'^"'.8 



AzH' liquide -t- K solide =^ AzIPK solide -1- i''"',ç) 



» Il résulte de ces nombres que, dans les réactions où ces ammoniums 

 composés agiront, le gaz ammoniac dcAenant libre sans donner lieu à des 

 réactions simultanées, la réaction sera àpeu près aussi énergique que celle 

 des métaux alcalins; dans les réactions où l'ammoniaque mise en liberté 

 simultanément pourra donner lieu à une action secondaire, ces ammo- 

 niums se comporteront au contraire d'une façon plus énergique que les 

 métaux alcalins. Ainsi la réaction du potassammonium sui- le chlore déga- 

 gera 144*^"' par équivalent de potassium, tandis que ce métal n'en dégage 

 que io5 avec le chlore. Ces nombres expliquent aussi la faible stabilité 

 de ces corps, et c'est le corps formé avec le dégagement de chaleur le plus 

 grand qui a la tension la plus faible, ainsi que l'avait déjà remarqué 

 M. Isambert dans ses recherches sur les chlorures et iodures ammonia- 

 caux. » 



