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Rapport sur les travaux de M. A. Combes. 



Le début des travaux de M. A. Combes ne date pas d'une époque bien 

 lointaine. Il a commencé en 1881 comme élève du laboratoire de Wurtz, 

 depuis il est devenu le préparateur de M. Friedel. Mais ces travaux sont 

 de ceux qui ont attiré l'attention des chimistes français ou étrangers, et qui 

 font espérer une longue suite de recherches heureuses. 



M. Combes a d'abord étudié les bases qui dérivent de l'action de l'am- 

 moniaque sur l'aldéhyde crotonique. Un peu plus tard, il a eu recours à la 

 méthode devenue classique de MM. Friedel et Crafts pour essayer de 

 souder à la benzine et à ses homologues les radicaux empruntés aux al- 

 déhydes grasses chlorées, en particulier le chloral. La suite de ces re- 

 cherches le conduisit logiquement à examiner plus attentivement l'action 

 qu'exerce le chlorure d'aluminium sur les chlorures dérivés des acides 

 gras. Il reconnut ainsi, vers 1886, qiie six molécules de ces chlorures 

 peuvent s'unir à une molécule de chlorure d'aluminium APCl' avec élimi- 

 nation d'acide chlorhvdrique. L'étude de l'action que l'eau exerce sur le 

 composé organo-métallique formé suivant ce mécanisme avec le chlorure 

 d'acétyle lui fit découvrir l'acétylacétone CIP-CO-CH^-CO-CH% le plus 

 simple des termes d'un nouveau type d'acétones, les ^-diacétones. 



C'est à l'étude des réactions fondamentales de ce premier représentant 

 d'une série organique nouvelle et à ses remarquables dérivés que depuis 

 cinq années M. Combes applique toute son attention. Il démontra d'abord 

 que l'acétylacétone se scinde, sous l'influence des alcalis, en acétone et acide 

 acétique, réaction caractéristique qui éclaire toute sa constitution. Il établit 

 que les deux atomes d'hydrogène du chaînon CH-, compris entre les 

 deux carbonyles CO, fonctionnent comme des hydrogènes acides : ils peu- 

 vent, lorsqu'on les remplace par des métaux, fournir de véritables sels. 

 M. Combes détermina par des mesures calorimétriques l'énergie relative 

 de cette fonction diacide des [î-diacétones. Il prouva que l'acétylacétone 

 fonctionne comme un acide plus fort que l'acide carbonique qu'il déplace, 

 mais moins énergique que l'acide acétique. Comme dans l'acide acétyl- 

 acétique de constitution analogue, l'on peut aussi remplacer, dans l'acétyl- 

 acétone, les deux atomes d'hydrogène du chaînon CH^ intracarbonylique 

 par différents radicaux alcooliques et obtenir les éthers correspondants. 

 jNLiis on remarque ici qu'cà mesure que l'on substitue un radical alcoolique 

 de plus en plus riche en carbone à l'un des atomes d'hydiogène du chaînon 



