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stances salines de même composition chimique. Mais le phénomène du 

 retard à la congélation n'avait été étudié que pour l'eau dissolvant des ma- 

 tières salines. 



M. Raoult a généralisé ces résultats et en a tiré des conséquences im- 

 portantes et inattendues. 



Ses expériences ont porté sur des dissolvants de constitution et de pro- 

 priétés très différentes, dans lesquelles il a fait dissoudre des substances 

 minérales ou organiques appartenant aux groupes les plus variés. 



Il a pu en conclure que tout corps solide, liquide ou gazeux, en se dissol- 

 vant dans un composé défini, liquide, capable de se solidifier, en abaisse le 

 point de congélation. 



Il en résulte un moyen de vérifier la pjireté des corps. 



En effet, entre deux échantillons d'un même corps, le plus pur sera 

 celui qui se solidifiera, ou plutôt, qui fondra à la température la plus éle- 

 vée. De plus, si un corps est pur, sa température restera fixe pendant tout 

 le temps qiie durera sa solidification; tandis que, s'il est impur, sa tempé- 

 rature baissera depuis le commencement jusqu'à la fin du changement 

 d'état. 



A cette première conclusion des recherches de M. Raoult s'en est jointe 

 une autre, encore bien plus intéressante, et qui peut s'énoncer de la 

 manière suivante : 



Pour toutes les dissolutions, moyennement concentrées, des composés non 

 salins, faites dans une quantité constante d'un même dissolvant solidi fiable , 

 l'abaissement du point de congélation est directement proportionnel au poids 

 de la substance dissoute, et inversement proportionnel au poids moléculaire de 

 cette substance; en d'autres termes, l'abaissement du point de congélation 

 est proportionnel au nombre des molécules de toutes sortes dissoutes dans 

 une quantité constante d'un même dissolvant. 



Cette loi générale, connue aujourd'hui sous le nom de loi de congélation 

 de Raoult, a fourni une méthode nouvelle et très importante pour la déter- 

 mination des poids atomiques, surtout dans le cas des corps non suscep- 

 tibles de se vaporiser, et dont les réactions sont trop complexes pour qu'on 

 en puisse facilement déduire la formule exacte. 



Elle est devenue classique, et a été appliquée avec succès par un grand 

 nombre de chimistes tant en France qu'à l'étranger pour la détermination 

 des poids moléculaires de nombreux composés, auxquels la méthode des 

 densités de vapeur n'est pas applicable. 



Depuis 1886, M. Raoult a fait de nombreuses expériences sur les ten- 



