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 (lédotiblement de l'oxyde de carbone; 2CO se Iransforment, en dernière 

 analyse, en CO^ + C; mais celle réaction ne se produit jamais directeinent. 

 Il faut, pour qu'elle se manifeste, la présence simultanée i\n fer métallique 

 et du protoxyde de fer : le fer pour fixer le carbone, le protoxyde pour 

 retenir momentanément l'oxygène. Mais cette réoxydation passagère du 

 protoxyde, qui s'oppose par cela même à sa réduction finale, ne peut se 

 produire que si l'action réductrice de l'oxyde de carbone est partiellement 

 tempérée par l'acide carbonique. C'est, je le répète, la condition sine qiid 

 }ion du dépôt de carbone. Cette double réaction se trouve exprimée |)ar 

 les formules suivantes : on a d'abord 



3FeO + CO = Fe'0'-f-C, 

 ce en: bone étant uni an fer réduit; on a ensuite 



Fe'O' + CO = 3FeO + CO% 



et ainsi de suite indéfiniment, pourvu que l'oxyde de carbone soit toujours 

 tempéré, dans son action réductive, par une certaine dose tl'acide car- 

 bonique. 



» En un mot, l'oxyde de carbone pur n'est pas dédoublé par le fer abso- 

 lument privé de tout élément oxydé. De même, l'acide carbonique, s'il 

 agit seul sur le fer, ne fournit pas davantage du carbone ferreux. Tandis 

 que les deux gaz réunis, pourvu que l'oxyde de carbone soit en excès, pro- 

 duisent en abondance du carbone ferreux, par leur action simultanée sur 

 le fer métallique, lorsque la température se maintient entre 3 à 4oo degrés 

 centigrades. 



» 8° Le fer spatliique, ou le protoxyde de fer, est rapidement trans- 

 formé en oxyde magnétique sous l'action de l'acide carbonique, et cela sans 

 auciui dépôt de carbone, tandis que l'oxyde de carbone, dans les mêmes 

 circonstances, dépose prom[)teinent beaucoup de carbone ferreux. 



» 9" Si, dans les expériences qui donnent du carbone ferreux, on élève 

 la leiupérature jusqu'au ronge vif, le dépôt de carbone cessera aussitôt; 

 bien plus, le carbone antérieurement déposé sera de nouveau brûlé, si du 

 moins il se trouve encore en présence d'une proportion d'oxyde de fer non 

 réduit. Sous ce rapport, les réactions sont tout autres à la température de 

 3 à 4oo degrés et au rouge vif. 



» 10° Au point de Yue de la théorie des hauts fourneaux, il est à remar- 

 quer que le carbone doit se déj)oser sur le minerai dans la partie supé- 

 rieure des fourneaux, et que ce carbone pulvéndent, par son mélange 

 intime avec l'oxyde de fer, doit faciliter, dans les régions moyennes des 



