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leurs leur exactitude, n'ont rien d'absolu. L'expérience nous montre que la 

 chaleur de combustion varie avec l'état physique de l'o.xyde employé pour 

 la déterminer. Il est donc essentiel de bien spécifier la nature de l'oxyde 

 auquel un nombre donné se rapporte, les variations pouvant osciller entre 

 des limites dont le tableau suivant donnera une idée (i) : 



Chaleur 

 de 



» La comparaison des nombres qui précèdent avec les propriétés prin- 

 cipales des métaux considérés fournit, en outre, quelques rapprochements 

 intéressants. Ainsi : 



» 1° Tandis que le magnésium briàle avec un très-vif éclat dans l'air, la 

 combustion du zinc est bien moins énergique, celle de l'indium devient 

 plus difficile, et le cadmium fond et s'oxyde en donnant une flamme très- 

 pâle, à peine visible la plupart du temps. Or la flamme et son éclat peu- 

 vent se rattacher à trois causes principales : l'état physique de l'oxyde, dont 

 les travaux du colonel Caron ont fait connaître l'influence, la température 

 à laquelle il est porté, et la volatilité du métal. Or, d'une part, cette tem- 

 pérature dépend essentiellement de la quantité de chaleur développée pen- 

 dant la combustion; elle diminue donc considérablement du magnésium 

 au cadmium, ce qui, abstraction faite de l'état physique de l'oxyde, 

 explique la décroissance très-rapide dé l'éclat de la flamme du premier de 

 ces métaux au dernier; d'autre part, la flamme étant d'autant plus étendue 

 que le métal est plus volatil, et cette volatilité allant en augmentant du ma- 

 gnésium au cadmium, on conçoit que la flamme très-pâle de ce dernier soit 

 assez étendue, pendant que celle du magnésium est sensiblement réduite à 

 un point brillant. 



» 1° Le magnésium décompose l'eau pure au-dessus de 70 degrés, et sa 

 vapeur à une température peu élevée; le zinc, quoique sans action sur l'eau, 

 s'oxyde encore facilement dans sa vapeur, tandis qu'au rouge seulement la 



(i) Les limites entre lesquelles la magnésie et l'oxyde de zinc ont été calcinés sont 

 35o degrés et le rouge blanc; pour le cadmium, le résultat le plus faible correspond à 

 l'oxyde amorphe, le plus fort à l'oxyde cristallisé, portés tous deux à la même température. 

 Je reviendrai, dans le Mémoire qui suit, sur la manière dont les nombres qui se rapportent 

 aux oxydes ont été déterminés. 



