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décomposition de cette dernière par le cadmium commence à s'effectuer. 

 Or, plus la température de la vapeur d'eau est élevée, moins il faut lui 

 donner de chaleur pour la séparer en ses éléments; on comprend donc 

 que si la chaleur de comhustion d'un métal est petite, comme celle du cad- 

 mium, elle pourra suffire à effectuer ou à mettre en évidence la dissociation 

 de la vapeur d'eau déjà portée à une haute température, tandis qu'on 

 pourra diminuer de plus en plus cet échauffement préalable, à mesure que 

 la chaleur d'oxydation du métal ira en croissant davantage ; c'est le cas du 

 zinc et du magnésium. 



» 3° L'hydrogène réduit l'oxyde de cadmium vers 400 degrés, et celui 

 d'indium au rouge sombre; la réduction de l'oxyde de zinc ne fait que 

 commencer à une très-haute température et dans un courant rapide de gaz, 

 comme M. H. Sainte-Claire Deville l'a fait voir; et quant à la magnésie, elle 

 présente seulement des traces de décomposition dans la flamme du chalu- 

 meau à gaz quand l'oxygène y prédomine. La réduction de l'oxyde parait 

 donc d'autant plus facile que la chaleur de combustion du métal est moin- 

 dre. Il n'y a là cependant qu'une simple analogie entre deux propriétés 

 différentes; les récentes expériences de M. H. Sainte-Claire Deville (i) nous 

 ont appris, en effet, que l'action de l'hydrogène sur un oxyde est fonction 

 de la température de l'oxyde ainsi que des pressions du gaz libre et de la 

 vapeur d'eau formée. En mettant des oxydes différents en présence de 

 l'hydrogène gazeux, le rapport qui existe entre la chaleur d'oxydation du 

 métal et celle de l'hydrogène paraît devoir s'introduire, mais seulement 

 comme une variable nouvelle, dans la fonction qui représente l'ensemble 

 des phénomènes. 



» 4° L'action du charbon et de l'oxyde de carbone sur les oxydes con- 

 sidérés donnerait lieu à des remarques analogues. Il faudrait remplacer 

 toutefois la chaleur de combustion de l'oxygène, par celle qui correspond 

 à la transformation de l'oxyde de carbone ou du charbon lui-même, en 

 acide carbonique. 



» Ainsi donc le parallèle entre les diverses propriétés physiques et chi- 

 miques principales des métaux étudiés est aussi satisfaisant qu'on pourrait 

 le désirer. Ces dernières forment un système d'analogies d'après lesquelles 

 l'indium et le zinc se trouvent très-rapprochés l'un de l'autre, pendant que 

 le magnésiiun et le cadmium s'en écartent davantage et dans deux sens dif- 

 férents; les premières en constituent un second non moins remarquable, 



(i) Comptes rendus, t. LXX, p. i io5 et 1221, et t. LXXI, p. 3o. 



