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 les chimistes aient cherché à l'obtenir en quantité notable, afin d'étudier 

 avec soin ses propriétés principales. Je rappelle en quelques mots les modes 

 actuellement connus de préparation. 



» L'action du chlore sur l'acide acétique cristallisable sous l'influence 

 des rayons solaires en flacons fermés, n'en fournit que de faibles quan- 

 tités (i). 



» L'action de l'acide azotique concentré sur le chloral donne naissance 

 à de l'acide trichloracétique (2). Mais la nécessité d'employer le chloral 

 insokible, qui, d'aprèsle chimiste allemand, s'attaque mieux que le chloral 

 soluble, celle de faire cristalliser l'acide trichloracétique dans le vide con- 

 stituent une opération longue et pénible, que ne compense pas la pureté 

 du produit, toujours accompagné de chloral échappé à l'action oxydante 

 de l'acide azotique. 



» J'obtiens facilement l'acide trichloracétique pur et en grande quantité, 

 par la méthode suivante. L'hydrate de chloral que l'on fabrique aujour- 

 d'hui dans l'industrie pour l'usage thérapeutique est mis en digestion dans 

 un matrasavec le triple de son poids d'acide nitrique fumant; ce mélange, 

 abandonné à lui-même au soleil, donne naissance à un dégagement con- 

 tinu d'acide hypoazotique, qui cesse au bout de trois à quatre jours; on 

 introduit alors le liquide dans une cornue tubulée munie d'un thermo- 

 mètre et l'on chauffe, la température s'élève assez rapidement à i23 degrés 

 et s'y maintient tant que distille l'acide azotique à 4 équivalents d'eau; 

 elle croît ensuite graduellement, et, entre i23 et igS degrés, passe un 

 mélange, peu abondant d'ailleurs, contenant les dernières portions d'acide 

 azotique qui ont entraîné avec elles un peu d'acide trichloracétique; dès 

 lors le point d'ébuUition de ce dernier se fixe à igS degrés, et la distillation 

 continue avec régularité tant qu'il reste de l'acide dans la cornue. Le pro 

 duit recueilli dans un ballon est un liquide incolore et transparent qui 

 cristallise à 44^78, quand la masse se refroidit lentement et exige une 

 température de 52°, 3 pour repassera l'état liquide. J'ai pu obtenir, dans 

 une opération, 3oo grammes d'acide trichloracétique avec 480 grammes 

 d'hydrate de chloral. 



» Ces expériences ont été faites au laboratoire de M. H. Sainte-Claire 

 Deville, à l'École Normale supérieure. 



(i) J. DnMAS, Annales de Chimie et de Physique, t. LXIII, p. 'j'j. 



(2) KoLBE, Annalen der Chemie und Pharmacie, i84o, t. LIV, p. 182. 



G. R., 1871, T." Semcslre. (T.LXXllI, N» 2.) '^ 



