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 que la couche plane qui suit : l'eau s'y accunnilera riouc jusqu'à ce que sa 

 convexité soit compensée par un excès de hauteur; et comme cette oncle 

 initiale ne pourra se raccorder, à son arrière, avec la couche plane, sans y 

 devenir concave et acquérir une vitesse supérieure à celle de celle couche, 

 elle sera suivie alternativement de concavités situées au-dessous de la sur- 

 face libre de la même couche et de convexités situées au-dessus, qui seront 

 les unes et les autres, de grandeurs décroissantes. )> 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la formation des composés organiques qui dérivent 

 de l'acide azotique; par M. Bertiielot. 



« La force explosive des composés nitrocarbonés résulte d'une sorte de 

 combustion interne, analogue à celle de la poudre-coton, dont elle se dis- 

 tingue cependant parce que les éléments de l'acide azotique et ceux du prin- 

 cipe combustible sont intimement unis, au lieu d'être simplement mélangés 

 comme dans la poudre ordinaire. Cette force est d'autant plus grande que 

 ladite combustion développe plus de gaz. et plus de chaleur. Or la chaleur 

 dégagée par la combustion sera d'autant plus considérable, toutes choses 

 égales d'ailleurs, que l'union préalable de l'acide azotique avec le principe 

 organique aura dégagé elle-même moins de chaleur, c'est-à-dire que l'é- 

 nergie du système formé par l'acide comburant et le principe combustible 

 aura été moins diminuée dans l'acte de la combinaison. 



» J'ai mesuré la chaleur dégagée dans la formation des dérivés azoti- 

 ques les plus importants, tels que : éther azotique, nitroglycérine, nitro- 

 niannite, poudre-coton, amidon azotique, benzines nitrée, binitrée, chloro- 

 nitrée, acide nitrobcnzoique, etc. 



)) I. Ether azotique. — La formation de ce composé, d'après l'équation 



suivante : 



C'H^O^ + AzO^H = C^H'(AzO'''H) + II^O^; 



étant rapportée aux corps mêmes inscrits dans cette équation et à la tem- 

 pérature ordinaire, dégage 58oo calories pour 91 grammes d'étlier. 



» J'ai effectué la réaction directement dans un calorimètre, au moyen de 

 l'alcool absolu et de l'acide pe'^ant i,5o; le rendement est à peu près théo- 

 rique. L'expérience, je le répète, peut être exécutée rlirectement; mais elle 

 est fort délicate. Je décris dans mon Mémoire les précautions à l'aide des- 

 quelles on peut la (aire réussir, en évitant toute oxydation violente et per- 

 turbatrice. Jedirai seulement que l'acide était placé dans un petit cylindre 

 de platine, flottant au centre fl'iui calorimètre de jilatine qui renlêrniait 



