( 26l ) 



5oo grammes d'eau. Ce dernier était protégé par plusieurs enceintes super- 

 posées, dont la plus extérieiu'e remplie d'eau à tuie température constante. 



» Dans le calcul des expériences, on a dû tenir compte de l'hydratation 

 préalable de l'acide employé ( AzO''H,|HO) ; de la dissolution dans la 

 liqueur acide de l'eau formée par la réaction; enfin de la dissolution de 

 l'éther azotique. Chacune de ces quantités a été mesurée directement et j'ai 

 tracé par degrés très-resserrés la courbe des chaleurs d'hydratation de l'a- 

 cide azotique mis en oeuvre ; cette courbe concorde en général avec les 

 résultats de MM. Hess et Thomsen. 



» J'ai aussi tracé par expérience les courbes analogues pour les mélanges 

 de l'acide azotique avec l'acide sulfurique; ainsi que pour l'hydratation de 

 l'acide nitrosidfurique de mes expériences : courbes nécessaires pour cal- 

 culer les effets complexes qui résultent de la soustraction d'une partie de 

 l'acide azotique, absorbé par la formation des corps nitrés, et de la pro- 

 duction simultanée de l'eau. Enfin tous les résultats ont dû être rapportés 

 à l'acide monohydraté et pur, AzO'H. 



» Ainsi la formation de l'éther azotique, au moyeu de l'alcool et de 

 l'acide azotique, dégage 58oo calories, ou 6000 en nombre rond. On dé- 

 duit de là que la formation du même éther, par ses éléments, 



C' + H' + Az + O" = C^ H^ ( AzO' H) 



dégage GSSoo; sa combustion par un excès d'oxygène : 2g5 000. 



» II. Nitroglycérine. — J'ai préparé la nitroglycérine dans mon calori- 

 mètre, au moyen de l'acide nitrosulfurique et dans des conditions analo- 

 gues à celles décrites récemment par M. Champion, conditions dans les- 

 quelles le rendement s'élève aux \ de la valeur théorique, les oxydations 

 secondaires étant évitées. Tous calculs faits, j'ai trouvé que la réaction 

 normale 



C^H''0« + 3AzO«'H = C''H-(AzO''H)' + 3lFO= 



dégage i3ooo, soit 43oo par équivalent d'acide entré en combinaison. Ce 

 chiffre, plus faible que celui de l'éther azotique, montre que l'acide et la 

 glycérine ont conservé presque toute leur énergie réciproque dans la com- 

 binaison; ce qui explique la décomposition si facile de la nitroglycérine et 

 les effets redoutables de cette décomposition. 



» III. Nilromannile. — J'ai préparé ce corps avec l'acide nitrosulfinique. 

 La réaction est lente et se prolonge pendant assez longtemps. En admettant 



C. R., 1R71, 2" Scm«lie(T. LXXIII, No/i.) 34 



