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j'ai constaté déjà pour l'oxyde de zinc (i), et qui est contraire à ce que l'on 

 admet géuéralement, que la chaleur d'un corps diminue lorsque sa densité 

 an£;mente. Le tableau qui suit résume d'ailleurs les principaux résidtats 

 relatifs à la magnésie anhydre : 



T(o). D.. . a;«". Q. 



35o degrés 3, «982 o,ooo3io4 i6655'^-''' 



44° » 3,20i4 0,0002402 i84'7 



Rouge sombre 3,2482 0,0001764 '9^34 



Rouge blanc 3,56gg 0,0001 634 20094 



» Cette magnésie est, du reste, d'autant plus difficile à dissoudre dans 

 les acides étendus qu'elle a été chauffée davantage; et ses propriétés hy- 

 drauliques se manifestent aussi d'autant mieux que sa calcination a été 

 plus forte, au moins jusqu'à la température du rouge blanc, à laquelle elle 

 semble perdre la faculté de se combiner rapidement avec l'eau. 



» Cette variation des propriétés physiques paraît même se poursuivre 

 dans les combinaisons de la magnésie avec l'eau. T^a ujagnésie hydratée est, 

 en effet, d'autant plus dure, d'autant plus deiise que la matière anhydre 

 qui a servi à sa préparation était elle-même plus dure et plus dense; elle 

 dégage, en se combinant, d'autant plus de chaleur que la première en déga- 

 geait davantage. Les nombres suivants résument quelques résultats con- 

 cernant cet hydrate : 



T (3). D,. Q. 



35o degrés 2 ,8261 i4244'^''' 



44° degrés 2,363i i443i 



Rouge sombre 2,6o4o i834o 



» Il résulte de ces expériences que, lorsqu'on soumet les corps à l'in- 

 fluence d'une cause physique, qui, comme l'élévation progressive de leur 

 température, change d'une certaine manière la propriété qu'ils possèdent 

 de dégager en se combinant certaines quantités de chaleur, leurs autres 

 propriétés thermiques varient en même temps. De plus, quand on modifie 



(i) Comptes rendus, séance du 26 juin 1871. 



(2) T, température à laquelle on a calciné la magnésie; D„, densité à zéro; aj,°°, coeffi- 

 cient de dilatation entre zéro et 100 degrés; Q, (juanlilé de chaleur dégagée par la dissolu- 

 tion d'un équivalent de magnésie dans l'acide sulfurique étendu. 



(3) T, température à laquelle on a calciné la magnésie anhydre qui a servi à préparer 

 l'hydrate; D,, densité à zéro; Q, chaleur qui accompagne la dissolution de i équivalent de 

 l'hydrate dans l'acide chlorhydrique emplo-yé. 



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