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 c'est à ces deux variétés de l'oxyde que correspondent les deux valeurs que 

 j'ai données (i) pour la chaleur de combustion du cadmium. 



» Ainsi, quand un corps cristallise, il semble perdre une petite quantité 

 de chaleur; cela paraît du moins résulter d'un certain nombre d'expé- 

 riences, entre autres celles de M. Favre sur les phénomènes calorifiques 

 qui accompagnent l'oxydation du carbone et du soufre, et celles de 

 MM. Troost et P. Hautefeuille relatives au silicium ; les déterminations qui 

 précèdent constatent, pour l'oxyde de cadmium, un résultat tout à fait 

 analogue, et donnent la mesure d'un phénomène du même ordre et du 

 même sens. » 



CHIMIE. — Dosage de r acide fiuorhydrique libre. Note de M. P. Guyot. 



« Tout le monde connaît les difficultés que l'on rencontre lorsqu'on 

 veut doser l'acide fiuorhydrique libre. La méthode de M. H. Rose [Jnnuaire 

 de Chimie, i85i, p. i58), qui donne un précipité de fluorure de calcium, 

 est longue et peut occasionner des erreurs par les pertes que l'on fait pen- 

 dant les filtrations, lavages, calcinations et traitement par l'acide acétique. 

 Je propose de la remplacer par la suivante, qui consiste à mettre en usage 

 ce fait constaté par feu J. Nicklès [Revue des Cours scientifiques, t. V, n° 24, 

 p. 390), à savoir : que la fluorure de potassium donne avec le sesquichlorure 

 ferrique un précipité blanc de sesquifluoferrate de potasse Fe-FPaRFl, et 

 cela, en vertu de l'équation 



Fe=Cl» -+- 5KF1 = Fe=Fl'2RFl+ 3KF1. 



)) J'ai déjà appliqué cette réaction au dosage volumétrique des fluorures 

 solubles [Comptes remlus, t. LXXI, p. 274)- 



M Pour doser l'acide fiuorhydrique libre, voici comment il faut opérer : 

 on neutralise exactement l'acide au moyen du carbonate de potasse pur, 

 dont on a soin de ne pas employer un excès, puis on filtre, et l'on dose au 

 moyen d'une solution titrée de perchlorure de fer, d'après la méthode 

 précédemment citée. Au cas où l'on aurait employé un excès de carbonate, 

 on peut l'éliminer au moyen de l'acide chlorhydrique pur, le précipité de 

 sesquifluoferrate prenant naissance même quand la liqueur renferme du 

 chlorure, du nitrate ou du sulfate potassique. Il vaut mieux employer pour 

 la neutralisation le carbonate de potasse que celui de soude, parce que, pour 

 avoir tout le fluor précipité à l'état de sesquifluoferrate sodique Fe'- FP 2 Na Fl, 



(t ) Comptes rendus., séances des 26 juin et lo juillet 187 1 . 



