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» Les expériences sur lesquelles repose ce travail sont tellement con- 

 nues, qu'il est inutile d'entrer à cet égard dans aucun détail. Je me bor- 

 nerai à dire que je suis surtout préoccupé d'avoir des solutions bien ti- 

 trées. Pour les sels naturellement anhydres, il n'y a aucune difficulté; 

 pour les sels hydratés, il faut avoir soin de les prendre à l'état de cristaux 

 bien nets, afin que la part de l'eau de cristallisation soit bien d-jfinie. Dans 

 un grand nombre de cas, j'ai vérifié les résultats en préparant direclenienl 

 les sels par la combinaison des acides et des bases dans des proportions 

 connues. Enfin, quand il pouvait exister quelque incertitude sur le titre 

 de la solution, j'ai eu recours à l'analyse quantitative de la solution elle- 

 même. 



» Le tableau suivant renferme les modules des différents radicaux mé- 

 talliques ou métalloïdiques, en prenant pour point de départ la solution 

 normale de chlorhydrate d'ammoniaque, dont la densité est i,oi5. Parmi 

 tous les sels étudiés, c'est celui qui a la Tnoindre densité, ce qui évitera 

 d'introduire des modides négatifs. Disons encore que les valeurs numé- 

 riques des modules sont des nombres de millièmes qu'il faut ajouter à la 

 densité i,oi5 du chlorhydrate d'ammoniaque quand on remplace l'ammo- 

 nium ou le chlore par un autre radical. 



Ammonium , Az H' 



Potassium, K 



Sodium , Na 



Calcium , Ca 



Magnésium , Mg 



Strontium, St 



Baryum , Ba 



Manganèse, Mn 



Fer, Fe 



Zinc, Zn 



Cuivre, Cu 



Cadmium , Cd , 



Plomb, Pb io4 



\ Argent, Ag io8 



Radical 

 tnêlallique. 



Radical 

 niclalloïdique. 



Ciilore, Cl 



Brome , Br 



lodo, I 



Sulfurique, SO'. . . 

 Azotique , AzO''. . . . 

 Carbonique, CO'. . . 

 Bicarbonique , C'O'. 



