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)) Exemple. — Supposons qu'on veiiille avoir la densité relative à la so- 

 lution normale de l'azotate d'ammoniaque, on ajoutera au nombre i ,oi 5 

 du chlorhydrate d'ammoniaque le module i5 du radical AzO', ce qui 

 donnera i,o3o. Supposons qu'on change à la fois les deux radicaux, et 

 qu'on veuille avoir la densité de la solution normale d'azotate de potasse: 

 au nombre i,oi5 on ajoutera les deux modules du potassium et du radi- 

 cal azotique, c'esl-à-dire 3o et i5, ce qui donnera i,o6o, nombre corres- 

 pondant avec l'expérience. 



» Pour que la règle des modules soit applicable aux densités, il faut 

 que les solutions soient suffisamment étendues : elle cesse d'être vraie pour 

 les solutions concentrées. Ce résultat est conforme aux principes de 

 M. H. Sainte-Claire Deville, relativement à la théorie de la dissociation des 

 substances, d'après laquelle les molécules des corps ne manifestent leurs 

 propriétés spécifiques et ne produisent réellement les effets qui leur sont 

 propres que lorsqu'elles sont amenées à un degré convenable de désagré- 

 gation et de liberté. 



» Les résultats auxquels je suis déjà parvenu, concernant les solu- 

 tions salines, ne sont pas sans analogie avec d'autres théories récentes qui 

 tendent à s'introduire dans la science, notamment avec ce que M. P.-A. 

 Favre appelle le principe de la ihenno-neulratilé des sels. D'après ce prin- 

 cipe, les différents radicaux des sels se comportent de la même façon dans 

 les solutions, au point de vue de la chaleur, et cela de quelque manière 

 qu'ils soient combinés entre eux. Or c'est précisément ce qui arrive quand, 

 au lieu de considérer les actions calorifiques, on étudie !es actions capil- 

 laires ou les variations de densité. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur la volatilisation apparente du sitirium et du bore. 

 Note de MM. L. Troost et P. Hactefkuille, présentée par M. H. Sainte- 

 Claire Deville. 



« Les recherches sur le bore et le silicium dont nous avons fait con- 

 naître à l'Académie la première partie nous ont conduits à étudier l'oxy- 

 dation du silicium aux dépens de l'oxyde de carbone. La silice en houppes 

 fibreuses, qui est lui des produits de cette oxydation, recouvre quelquefois 

 le silicium fondu d'un feutre très-léger, qui se prolonge dans certaines 

 conditions à plusieurs centimètres au delà de la portion du tube occupée 

 par le silicium. Nous avons cherché à déterminer les réactions chimiques 

 en vertu desquelles le silicium, corps complètement fixe, donne naissance 



