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 » On tire de là (i) la chaleur de formation de l'acide cyanhydrique par 

 les éléments 



C + H + Az =:C'HAz (liquide et pur) — 37 700 calories. 



» 2. Le même acide, en se dissolvant dans l'eau, peut absorber ou dé- 

 gainer de la chaleur, suivant les proportions relatives. En présence d'une 

 grande quantité d'eau, C^AzH dégage environ -i-4oo; la formation de 

 l'acide dissous absorbe donc — SySoo. 



» 3. J'ai aussi déterminé la chaleur de vaporisation de l'acide cyanhy- 

 drique, soit 5700 pour C-AzH. La formation de l'acide gazeux, à partir 

 des éléments, absorbe donc — 434oo calories. 



» 4. On déduit de là : 



Chaleur de combustion de l'acide cyanhydrique liquide + 166000 



„ > gazeux +172000 



» 5. En résumé, l'acide cyanhydrique est formé, à partir des éléments, 

 avec absorption de chaleur, précisément comme le cyanogène, l'acétylène, 

 le sulfure de carbone, etc. : anomalie très-générale pour les combinaisons 

 du carbone, et qui, jointe à divers autres faits, permet de supposer l'exis- 

 tence d'un état spécial du carbone, gazeux et isomérique (2). 



» 6. Les corps formés avec absorption de chaleur depuis leurs éléments 

 sont particulièrement aptes à éprouver des condensations et des transfor- 

 mations polymériques, comme le prouve l'histoire de l'acétylène. Celle de 



(i) Système initial : 

 Système final : 



C= -1- H» -I- Az -t- 0< + HCl (étendu). 



[C'H=0» + AzH'Cl] (étendus). 



26000 

 6g 000 

 27000 

 o 



3i5c 



2(H=-t-0') = 2H'0^.. 

 C- + H + Az = C- H Az . 

 Réaction de HCl 



1'" marche. 



C" +0 =C'0= 



H= +0= = H'0^ 



C=0' + H^O'^C'H'O' 



C'H'O' +«Aq 



(J'ai trouvé uae valeur tout 



à fait négligeable.) 

 Az + lP=AzH' (dissoute). 

 AzH'(diss.)+ HCl(diss.). 



=AzH'Cl(diss,). J'ai trouvé. -1- 12700 



1 1 1 200 



(2) Annales de Chimie, 4' série, t. XIX, p. 161, 178 et 176. 



a"" marche. 



^ ^ — 87 700. 



I 38000 



X 



■ loqoo 



48900 



