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et ammoniaque avec dégagement de chaleur : 



C=AzK (dissous) + 2H»0^ = C=HRO' (dissous) + AzH' (dissoute) 



dégage ■+- 85oo calories. On sait que la réaction est lente. 



» Le sel fondu est décomposé très-aisément, comme chacun sait, par la 

 vapeur d'eau. Cette décomposition est facile ; car elle développe 19000 ca- 

 lories, en produisant du formiate de potasse fondu et du gaz ammoniac. 

 Le formiate peut, d'ailleurs, se détruire ultérieurement sous l'influence de 

 la chaleur ou d'un excès d'alcali. 



» En présence de l'oxygène de l'air, on sait que le cyanure de potassium 

 devient du cyanate; puis, s'il y a de la vapeur d'eau en présence, du car- 

 bonate de potasse : je discuterai tout à l'heure ces deux réactions. 



» J'ai également étudié la formation de divers cyanures simples et dou- 

 bles. Elle offre beaucoup d'intérêt. Mais je ne parlerai aujourd'hui que du 

 cyanhydrate d'ammoniaque et du cyanure de mercure. 



III. — Cyanhydrate d'ammoniaque. 



« 1. J'ai trouvé que l'union de l'acide cyanhydrique dissous avec l'am- 

 moniaque dissoute dégage environ i3oo calories (i). 



u La dissolution du cyanhydrate d'ammoniaque récemment préparé, 

 (i partie de sel dans 180 parties d'eau), absorbe 44oo calories pour 

 C»HAz,AzH». 



» 2. Il résulte de ces chiffres que l'union du gaz cyanhydrique et du gaz 

 ammoniac, avec formation de cyanhydrate solide, dégage 2o5oo calories. 

 C'est la moitié seulement de la chaleur dégagée dans les formations sem- 

 blables des chlorhydrate, bromhydrate, iodhydrate d'ammoniaque. 



» 3. Depuis les éléments, on aurait 



C^ + Az^ -+■ 2H= = C^'AzHjAzH' (solide)... -H 55oo calories. 



La formation semblable du chlorhydrate d'ammoniaque dégage 88000 ca- 

 lories. 



» Enfin, entre la formation du chlorhydrate d'ammoniaque depuis les 

 éléments et celle du chlorure de potassium, la différence est 14700 calo- 



(i) Andrews donne le même chiffre. 



