( ^ir>6 ) 



» 2. On déduil de là (i) que la formation du cyanale de potasse de|)uis 



les éléments 



C* + Az + K + O-, 



dégage 108400 calories. 



» 3. L'union du cyanure de potassium avec l'oxygène pour foimer du 



cyanate, 



C^AzR + 0'^ = C=AzKO% 



dégage dès lors 



108400 — 12200 = gôaoo calories, 



chiffre énorme, et à peu près égal à la chaleur dégagée par la combustion 

 du carbone contenu dans le cyanure. Ce chiffre se rapporte aux corps pris 

 dans leur état actuel ; mais il peut être appliqué aux mêmes corps, dans 

 les conditions connues de leiu" réaction, à une haute température; car la 

 fusion du cyanure et celle du cyanate doivent absorber à peu près la 

 même quantité de chaleur. 



» On s'explique par ces nombres pourquoi le cyanure de potassimu 

 offre une si grande tendance à s'oxyder soit sous l'influence des agents 

 oxydants, soit même sous l'influence de l'air. 



» 3. On sait que le cyanate de potasse dissous se change peu ;i peu en 

 carbonate de potasse et carbonate d'ammoniaque dissous, 



C"AzK0=4-2H-0-= COMs-0-hCO% AzH% HO. 

 » Ce changement dégage 'à peu près 6 5oo calories de moins que le chan- 



(1) Système initial : 



C^ + Az H- K+ 4H H-40-f 2CI. 



Système final : 



C'O' (dissous) -t-KCI (dissous) + Azir Cl (dissous). 



ï" inaichc. 



C^-f-0'=:C=0' 94,0 



Dissolution 5,6 



K + Cl = R Cl (dissous) 98,5 



Az.-f H'^ AzH' (dissous) 3i,5 



H + Cl = H Cl (dissous) 4i,3 



HCl4-AzH^= AzH'Cl(dissous^ 12,7 



283,6 

 175,2 



x= 108,4 



2'' marche. 



C^-t-Az + It + 0==C'AzKO% .r 



Dissolution — 5,2 



2f H 4- Cl) ==3 H Cl (dissous). 82,6 



H^ + 0^=H=0' 69,0 



Réaction 



146,4 + A" 

 28,8 



175,2- 



