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 geinent opéré par l'acide chlorhydrique, soit 233oo calories : c'est un cliit- 

 fre assez élevé pour expliquer la réaction. 



» On trouverait également un dégagement de chaleur considérable, i3ooo 

 calories environ, pour la transformation du cyanate de potasse fondu et de 

 la vapeur d'eau en carbonate de potasse, acide carbonique gazeux et am- 

 moniaque, 



C*AzKO^+ 3HO = CO% KO4-CO- + AzH». 



» On sait avec quelle facilité s'effectue cette transformation. 



4. Les chiffres précédents montrent avec quel soin on doit éviter l'inter- 

 vention de l'oxygène, et celle de la vapeur d'eau dans la préparation du 

 cyanure de potassium. Ils expliquent pourquoi ce sel, préparé par voie sè- 

 che, renferme presque toujours de grandes quantités de carbonate de po- 

 tasse. En effet la réaction suivante : 



C^AzK + O^- + 3II0 = CO-, KO + CO- + AzIP 



dégage, à la température des expériences, près de 1 10 000 calories. 



VI. — Chlorure de cyanogène. 



» 1. J'ai décomposé ce corps par la potasse étendue, et transformé en- 

 suite, par l'acide chlorhydrique en acide carbonique, chlorhydrate d'am- 

 moniaque, le mélange de cyanate et de carbonate produit dans la première 

 réaction. J'obtiens ainsi la réaction totale 



C-AzCl (pur, liquide) + 4HO = CH:)*(diss.) -4- AzH*Cl(diss.) -h K-Cl (diss.), 



laquelle dégage 61 700 calories. 



» D'autre part, j'ai trouvé la chaleur de vaporisation du chlorure de cya- 

 nogène égale, pour CyCl, à 8800 calories. 



» 2. On conclut de là, par un calcul que je supprime, pour la forma- 

 tion du composé depuis les éléments, 



0- + Az -h Cl = C'AzCl (liquide) - i45oo, 

 = C^AzCl (gazeux) — 233oo. 



» 3. L'union du cyanogène au chlore 



Cy + Cl = CyCl (liquide) dégage + aôSoo 



Cy -f- Cl =Cy Cl (gazeux) » _|_i^^oo 



