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« Les faits que je viens de décrire ou de rappeler fournissent des données 

 et des limites nouvelles au problème si obscur de l'origine du graphite na- 

 turel ou plombagine. En effet, le graphite naturel ne provient pas, en gé- 

 néral, de la transformation de niasses de fer, météoriques ou non; car il 

 diffère à la fois du graphite cristallisé de la fonte, par ses réactions chi- 

 miques, et du carbone amorphe combiné dans le fer, lequel n'est point 

 du graphite, au moins dans sa masse principale. 



» Le graphite naturel ne dérive pas davantage de l'anthracite ou des 

 matières organiques transformées dans des conditions connues, soit à la 

 température ordinaire, soit à une température plus élevée; car ni l'anthra- 

 cite ni les matières charbonneuses organiques, avant ou après calcination, 

 ne fournissent d'oxyde graphitique. Pour les changer en graphite, il faut 

 recourir à la température excessive qui se développe dans l'arc électrique; 

 ou bien dans la combustion vive, quoique incomplète, d'une masse char- 

 bonneuse : encore cette dernière action ne fournit-elle que des traces de 

 graphite. On obtient encore du graphite, et en abondance, par la décom- 

 position ignée du sulfure et du chlorure de carbone, mais non par celle 

 des hydrogènes carbonés. 



» Telles sont les données nouvelles que l'expérience apporte au problème 

 de l'origine du graphite naturel. » 



CHIMIE OUGANIQUE. — Nouveau réaciifdc t alcool; par M. BEnTUELOT. 



« Dans les recherches de cliimie organique, on a fréquemment besoin 

 de reconnaître avec certitude l'existence d'une petite quantité d'alcool 

 dissoute dans une grande quantité d'eau. Pour éviter la lenteur des dis- 

 tillations, on se borne parfois à constater l'existence d'un corps volatil, 

 inflammable et susceptible de réduire l'acide chromique, ce qui n'est pas 

 suffisant. J'ai eu occasion d'observer la réaction suivante, beaucoup plus 

 caractéristique. 



» Le chlorure benzoïque, C'*H'ClO-, luis en présence de l'eau froide 

 ou même tiède, n'est décomposé qu'avec une grande lenteur; mais, si cette 

 eau renferme de l'alcool, il se forme aussitôt de l'éther benzoïque, qui se 

 rassemble dans l'excès du chlorure benzoïque. On le rend manifeste en 

 chauffant une goutte de ce dernier avec une solution aqueuse de potasse, 

 laquelle dissout presque aussitôt le chlorure acide, sans agir d'abord sur 

 l'éther. La réaction est très-sensible en opérant sur 20 à 23 centimètres cubes 

 d'eau qui renferme un centième d'alcool. Même avec un millième d'acool 



