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 arrête l'opération dès que le liquide demeure forlemeiit coloré en jaune, 

 on peut y constater la présence tles deux composés dont il s'agit. 



» Pour cela, on le décolore d'abord en l'agitant avec au mercure, en 

 même temps qu'on le refroidit avec soin; puis on le soumet à la distillation. 

 Le Jiquide dégage du gaz chlorhydrique et commence à bouillir au-des- 

 sous de 5o degrés. Le thermomètre s'élève plus ou moins rapidement à 

 •77 degrés, point d'ébullition du chlorure de carbone. Dans une opération 

 où 20 grammes d'aldéhyde mélangée avec 200 grammes de chlorure de 

 carbone avaient été traités par le chlore, j'ai recueilli, après plusieurs dis- 

 tillations fractionnées, 20 grammes d'un liquide bouillant au-dessous de 

 70 degrés. C'était un mélange de chlorure de carbone et de chlorure d'acé- 

 lyle, le premier étant en excès. On n'en a retiré que 2 grammes d'un liquide 

 présentant le point d'ébullition du chlorure d'acétyle. Dans d'autres opé- 

 rations, la proportion a été un peu plus favorable. Mais il est très-difficile 

 de débarrasser entièrement ce chlorure d'acétyle du chlorure de carbone 

 qii'd entraîne. On a constaté, d'ailleurs, qu'il se décompose par l'eau, avec 

 dégagement de chaleur, en acide acétique et en acide chlorhydrique. Lors- 

 qu'on y ajoute de l'aniline, on observe luie réaction très-vive : il se forme 

 de l'acétanilide, qu'on a puiifiée par cristallisation dans l'alcool. L'ana- 

 lyse (i) a démontré la pureté de ce corps, dont le point de fusion a été 

 trouvé de ii3 degrés : Gerhardt indique 112 degrés. 



» Ces faits ne laissent aucun doute sur la formation du chlorure d'acé- 

 tyle dans l'aciion du chlore sur l'aldéhyde. Mais il s'en faut que ce corps 

 soit l'unique ou même le principal produit de la réaction. Quand le chlo- 

 rure de carbone a distillé, il reste un liquide dont le point il'ebullition 

 s'élève peu à peu. Je n'ai pas étudié les produits les moins volatils, mais j'ai 

 isolé, par des distillations fractionnées, le corps C^H'ClO^ (2), qui bout 

 vers 120 degrés. 



(1) Analyse : Théorie. Espëriencu. 



Carbone 7 ' > ' ' 70,86 



Hydrogène 6,66 6,81 



(2) Analyse : Théorie. Expérience. 



Carbone, C . . . . 3g, i8 3g, aS 



Hydrogène, H'. . .-. 5,71 5, g 



Chlore, Cl 28, g8 28,71 



Oxygène, 0'. . . . 26, 1 3 



100,00 



C. R., 1871, 2« Jemewe. (T.LXXIU, N»9.) 68 



