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 fin produit ainsi obtenu, on reconnaîtra que, jiendinl louie In durée de l'o- 

 pération, et tant (jiie la température se maintient à c)6 degrés^ les volumes de l'eau 

 et de l'alcool am/lique condensés sont entre eux dans tin rapport constant, qui 

 est celui de 2 à 3. 



» Les clioses se maintiennent en cet état jusqu'à ce que, l'une des sub- 

 stances venant à manquer, il ne reste plus dans l'appareil que de l'eau 

 pure s'il contenait primitivement plus de 2 volumes d'eau pour 3 volu- 

 mes d'alcool amylique, ou qu'il ne reste plus que ce dernier s'il avait 

 été primitivement mélangé en excès, c'est-à-dire si sa proportion originelle 

 dépassait 1 5o d'alcool pour 100 d'eau, en volume. Dans le premier cas, la 

 température s'élève brusquement à 100 degrés; dans le second cas, à 

 i3o degrés. 



» Ce triple résultat: constance de la température d' ébullition , température 

 d'ébullilion inférieure à celle du plus volatil des deux li(piides, constance du rap- 

 port des deux substances qui distillent simultanément ; ce triple résultat, disons- 

 nous, a paru chose assez remarquable en elle-même d'abord, et ensuite par 

 les conséquences pratiques, svu- lesquelles nous reviendrons bientôt lors- 

 que les faits constatés par l'ensemble de nos recherches auront été coor- 

 donnés et discutés. Évidemment, il ne fallait pas voir là un fait isolé, sin- 

 gulier, mais plutôt un cas particulier d'une loi plus générale, dont il 

 importait de trouver l'expression. 



» Nous avons donc soumis à la même série d'épreuves l'alcool butylique, 

 assez jieu soluble dans l'eau j^our pouvoir être assimilé, sous ce rapport, à 

 l'alcool amylique. Nous avons donc mis dans une cornue de leau et de 

 l'alcool butylique, et cliauffé le mélange. L'ébullition, d'abord un peu ir- 

 régulière et parfois tumultueuse, a été facilement régularisée par l'addition 

 de quelques bouts de fd de platine et de deux ou trois petits fragments de 

 pierre ponce. La température d'ébullition s'est élevée jusqu'à 90°, 5, et est 

 restée ensuite remarquablentenl stationnaire, jusqu'à complète disparition de 

 l'alcool butylique en présence d'un excès d'eau. En fractionnant les produits 

 condensés pendant la distillation, on y a constamment trouvé, sur 6 parties 

 «n volume, 5 parties d'alcool butylique et i partie d'eau. 



» Voici, d'ailleurs, les résultats numériques de nos observations : 



Première série. 



,,,, ,,. . ",-1 Alcool biUvIique. . . 5o'"^ 



1" obsorvation : lemperalurc dV'bullitioi). qo,5 J ^ 



( Eau 10 



I Alcool bulvliniie. . . 5o 



3.'' observation : tcmpcraUiio QO,5 { 



■' ( h,an 10 



