(617 ) 

 dégagée par la dissolution d'un gaz dans un liquide : celte question peiu 

 recevoir une solution directe. 



» D'après la loi de Henry et de Dallon, un volume liquide u, en contact 

 à la température absolue T avec un gaz sous la pression p, tient en dissolu- 

 tion un volume un de ce gaz mesuré sous cette pression p, en désignant par a 

 le coefficient de solubilité du gaz dans le liquide à la température T. Si l'on 

 représente par v le volume du gaz non dissous, la masse gazeuse, tant en 

 dissolution qu'à l'état d'atmosphère libre au-dessus du liquide, occupe le 

 volume V + au à la température T et sous la pression p, de sorte que, si l'on 

 désigne par p. une constante propre à cette masse gazeuse, les lois de Ma- 

 riotte et de Gay-Lussac donnent la relation 



» Si le volume du gaz non dissons c éprouve un accroissement infini- 

 ment petit dv par suite d'une diminution de pression, la température restant 

 constante, le volume liquide u n'éprouve pas de variation sensible, la quan- 

 tité de chaleur nécessaire pour produire cette transformation élémentaire 

 réversible peut se représenter par Idv; le coefficient / a pour valeur, d'après 

 le théorème de Carnot, 



dt 



» A désigne l'équivalent calorifique du travail, dp l'accroissement de 

 pression relatif à un accroissement de température r/T sous le volume con- 

 stant ('+ H occupé par la dissolution et le gaz non dissous. 



» La valeur de -~ se déduit de la première relation en remarquant <pie, 



le volume v + u devant demeurer constant, d<.' ^= — du, 



dp 

 dl 



{'■ y-T r f/a . du ~| 



7T^ ~ (<• + ««)' l" ^ "^ ^"^ ~ '^ ^TtJ ' 



» Si l'on désigne par 5 le coefficient vrai de dilatation du liquide à la 

 température T, o = - —, et si l'on pose, pour abréger, 



on obtient aisément 



ldv= Apdv-h AmuaT ,--'"- — r- 



