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» Tie premier terme représente la chaleur consommée par le travail exté- 

 rieur pendant l'expansion élémentaire du gaz; par suite, le second terme 

 représente la chaleur dQ consommée par le travail interne lorsque le gaz 

 se sépare partiellement du dissolvant pendant l'expansion élémentaire du 

 gaz, sans que la température varie. 



» Lorsque le gaz non dissous passe du volume i' au volume-r,, et de la 

 pression p à la pression p,, la température restant constante, 



» Un calcul simple donne finalement 



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Idv = Ap.Tlog. nép. (Ç) + kmuT {p — p,)- 



1) Telle est l'expression de la quantité de chaleur qu'il faut communi- 

 quer à la dissolution et au gaz non dissous, pour amener la pression de la 

 valeur p à la valeur inférieure /j,, en maintenant la température constante ; 

 cette quantité de chaleur est égale à la chaleur dégagée dans l'opération 

 inverse, qui consisterait à faire croître la pression du gaz non dissous de 

 o, à p, en maintenant également la température constante. L'analogie de 

 ce phénomène avec ceux de la vaporisation ou de la fusion est évidente, et 

 si l'on emploie des expressions semblables à celles qui servent à désigner les 

 quantités de chaleur consommées par les changements d'état, la quantité de 

 chaleur considérée précédemment représentera la chaleur latente de dissolu- 

 tion du gaz dans le liquide. Les deux termes qui la composent représen- 

 tent, le premier, la chaleur latente externe de dissolution, et le second, la cha- 

 leur latente interne de dissolution. 



» Il est aisé de reconiiaître, au moyen d'une transformation facile de cal- 

 cul, que la valeur trouvée précédemment pour la chaleur interne dégagée par 

 le fait de la dissolution d'un gaz dans un liquide seconfond avec l'expression 

 obtenue par M. Rirchhoff (i), en supposant que la dissolution du gaz s'ef- 

 fectue sous pression constante, si l'on admet que le liquide dissolvant 

 amené à l'état de vapeur raréfiée, offrant tous les caractères d'un gaz par- 

 fait, occupe un volume considérable par rapport à celui du gaz dissous. 

 L'expression de la chaleur interne de dissolution donne lieu à plusieurs 

 remarques. 



(i) Théorie mécanique île la clitileitr, par E. Vertlet, publiée pai- MM. Prtidhon et Violie, 

 t. I, p. 319. 



