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» Si l'on rapporte la chaleur de dissolution à l'unité de poids de gaz dis- 

 sous, la chaleur externe de dissolution dépend de la pression sous la- 

 quelle la dissolution s'est opérée, la chaleur interne de dissolution au con- 

 traire est une fonction de ta température seule. 



» En effet, les masses de gaz en dissolution sous les pressions p, et p 

 occupent le même volume au sous ces pressions respectives ; le gaz qui s'est 

 dissous lorsque la pression a varié de p, à /; occupe donc le volume c/.u 

 sous la pression p — p, et, par suite, le volume aii{p — pt) sous une 

 pression égale à l'unité de poids. Si l'on suppose le poids du gaz dissous 

 égal à l'unité, en désignant par zs le poids de l'unité de volume du gaz à la 

 température T, sous une pression égale à l'unité, 



» La chaleur interne de dissolution h.muï [p — ^,), rapportée à l'unité 

 de poids du gaz dissous est, d'après la relation précédente, 



,, A'«T 



ara 



» Les trois quantités m, a, zs sont des fonctions de la température seule. 

 y4 une même température, la chaleur interne de dissolution est donc indépendante 

 de la pression sous laquelle s'opère la dissolution et du volume du dissolvant. 



» Si l'on néglige la dilatation du liquide, qui est en général très-faible, 



1 ■ , , , . , dx. 



la quantité m se réduit a —i 



^ al 



,. _ AT I (la 



» Par conséquent, lorsque la chaleur interne de dissolution d'un gaz est 

 positive, le coefficient de solubilité de ce gaz décroît lorsque la température 

 s'élève, ce qui est le cas ordinaire. La variation qu'éprouve le coefficient de 

 solubilité d'un gaz par l'effet des changements de température se trouve 

 ainsi liée à la chaleur interne dégagée, lorsque le gaz se dissout à tempéra- 

 ture constante. 



» Une masse de gaz occupant l'unité de volume sous une pression égale 

 à l'unité a pour poids zs; la chaleur interne dégagée par la dissolution de 

 cette masse de gaz est 



()sT = - AT- -è- 



y. (IT 



» On déduit de là cette proposition : Lorsque des volumes égaux de difjé- 



