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 paillettes jaune-orangé, brillantes et transparentes, dont la composition 

 répond à la formule SeS, comme le piouvent les nombres suivants (i) : 



Trouve. 



Calculé. ~^ " — ^ ^~~ 



I. 11. III. IV. Moyenne. 



Soufre 28,72 28,50 28,66 29,06 28,50 28,6s 



Sélénium 71,28 71,64 7 1 ,65 71,20 71,10 7''4o 



100,00 100,14 100, 3i 100,26 99>6o 100,08 



» La liqueur qui surnage le précipité ne renfermant ni séléniiim ni acide 

 pentathionique, on peut représenter la réaction par l'égalité suivante : 



SeO^* + 2HS = 2HO -f- SeS + S; 



et lorsqu'on vient à le traiter par la benzine ou le sulfure de carbone, le 

 soufre libre se dissout, tandis que le sulfure de sélénium cristallise. 



» Sa densité est, à zéro, 3,o56; à 62 degrés, 3,o35; son coefficient de 

 dilatation entre ces limites, 0,00014176; sa chaleur spécifique, 0,1274. 

 Sous l'influence de la chaleur, il fond, puis donne des vapeurs de soufre, 

 et plus tard un mélange de soufre et de sélénium; il est insoluble dans 

 l'eau et dans l'éther, mais se dissout dans le sulfure de carbone en ex- 

 cès. Toutefois, on ne peut plus l'en retirer par cristallisation, car lors- 

 qu'on évapore doucement la dissolution dans ce réactif, soit du précipité 

 que donne HS dans l'acide sélénieux, soit du sulfure de sélénium déjà cris- 

 tallisé, on obtient d'abord du soufre à peu près pur, puis des cristaux qui 

 s'enrichissent de plus en plus en sélénium, et enfin du sélénium ne conte- 

 nant plus que très-peu de soufre (2). On ne peut d'ailleurs pas obtenir 

 directement par voie de dissolution l'union du sélénium et du soufre. 

 Mitscherlich a fait voir, en effet, que le sulfure de carbone chargé de soufre 

 ne dissout pas plus de sélénium que lorsqu'il est pur; la dissolution dépose 

 des cristaux de sélénium sans traces de soufre et sous la forme ordinnirc. 



(i) Pour analyser le sulfure de sélénium, on en traite un poids connu par l'acide azotique, 

 qui le traoslorme en acide sulfurique et sélénieux. On chasse jiar évaporalion l'acide ni- 

 trique en excès, et l'on reprend par l'eau; on ajoute alors de l'acide chlorhydriquc, puis du 

 nitrate de baryte, qui précipite l'-icide sulfurique seul à l'état de sulfate, que l'on recueille et 

 que l'on i)èse. La liqueur iiltrée, débarrassée de l'excès de baryte qu'elle contient, est addi- 

 tionnée d'une solution concentrée d'acide sulfureux et chauffée lentement jusqu'à l'ebulli- 

 tion; le sélénium se précipite alors, on le recueille et on le pèse sur un filtre taré. 



(2) Ce fait permet de conqjrcndre pourquoi le chimiste allemand obtient trois [)roduits 

 différents dans trois cristallisations fjactionnécs; on en obliciulrait aulaiil ipie l'on ferait 

 de fractionnements. 



