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 pour rendre toute comparaison facile, autoriser l'insertion des extraits sui- 

 vants de mes propres études dans le Compte rendu de la séance actuelle : 



n A l'origine de mes recherciies, les dociimcnls me manquaient presque entiùrement; 

 aussi ne pouvais- je apercevoir que les rapports les plus saillants. En i865, j'adressai à l'Aca- 

 démie un pli cacheté dans lequel je présentais les remarques que m'avait suggérées princi- 

 palement l'examen de la planche du Mémoire de MM. Kirchhoff et Bunsen. En voici 

 quelques extraits : « Dès que MM. Kirchhoff et Bunsen eurent publié leurs mémorables 

 » recherches sur le cœsium et le rubidium, la planche représentant les spectres des mé- 

 » taux alcalins (Cy, R6, K, Li et Ne/) me frappa vivement. Depuis plus de deux ans, 

 » je réfléchissais aux rapports si intimes qui lient les propriétés des corps à leurs poids 

 u atomiques. Un rapport nouveau et remar<]uable, que je m'étonne toujours de ne voir 

 » exprimer ])ar personne, se déduisait de l'examen de celte planche; le voici : Les mies 

 » spectrales des métaux alcalins ( et alcalino-terrciix), classées par leurs réfrangibitités, 

 » sont placées, comme les propriétés chimiques, suivant l'ordre des poids atomiques. » Et 

 plus loin. . . « Le spectre du rubidium paraît analogue à celui du potassium, étant seule- 

 « ment transporté, comme tout d'une pièce, vers le rouge. » Puis je cherchais à expliquer 

 mécaniquement conunent la molécule plus lourde devait produire des longueurs d'ondes 

 plus grandes (pie son homologue plus légère. « D'abord il est reconnu que les molécules cpii 

 » vibrent en produisant de la lumière ont des périodes d'oscillation isochrones, puisqu'elles 

 » donnent naissance à des raies de longueurs d'ondes déterminées et consianles pour chaque 

 » substance; l'augmentation (dans de certaines limites) de la force vive (chaleur, etc.), ap- 

 u |)iiqLiée il ces molécules, n'a pour effet que d'accroître l'amplitude des vibrations, en leur 

 » laissant leur isochronisme. La molécule joue alors le rôle d'un pendule, et, comme ce 

 1) dernier, revient vers sa position d'équilibre avec une vitesse d'autant plus grande que 

 ■> l'écart a été jilus considérable. Mais la force qui tend à ramener la molécule vers son 

 » centre de mouvement est la réaction de l'éther sur la molécule, réaction qui est constante 

 » pour une même vitesse et une même masse de la luolécule, mais qui varie lorsque le rap- 

 » port des masses éther et molécule vient lui-même à changer.. . . Il en résulte que la mo- 

 i> lécule plus lourde sera ramenée vers son centre d'équilibre avec moins d'énergie que 

 u l'autre, et conséquemment elle emploiera plus de temps à accomplir une oscillation au- 

 )> tour de ce |)oint : sa longueur d'onde sera plus grande. Dans la production delà lumière, 

 Il c'est bien la molécule entière qui vibre; aussi, lorsqu'un composé chimique résiste à une 

 » haute température, il produit des raies siiectrales différentes de celles de ses éléments, 

 " Dans ce cas (comme dans celui des corps sim|)les), les raies les moins rcfrangibles doivent 

 » être formées par le composé le plus lourd, lorsque ces composés sont de même constitu- 

 « lion cliimi(|ue.. . . Un même métal forme plusieurs raies. On peut expliquer ce fait en 

 u disant que la molécule exécute une suite de vibrations distinctes, constituant ime sorte de 

 » cycle, à la fin duquel elle se retrouve exactement dans la phase initiale. Ce sont les vibra - 

 u tions de même ordre, prises dans plusieurs de ces cycles, (|ui sont isochrones et produisent 

 » une raie spectrale. » 



» Enfin, je terminais ainsi mes remar(]ues sur les régularités que j'avais observées dans 

 les spectres : « C'est la marche des raies spectrales vers le violet, à inesure que le poids de 

 I. la molécule diminue, qui, en faisant dis|)araître certaines raies (dans la région invisible). 



