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 est comprise entre — 6o5o calories (qui correspond à Ca) et — 2i5o calo- 

 ries (qui correspond à C,); la combinaison des éléments paraît donc s'être 

 effectuée avec absorption de chaleur. 



» Or, si l'on étudie comparativement les phénomènes calorifiques qui 

 accompagnent l'oxydation par l'acide hypochloreux (i) du sulfure de sé- 

 lénium d'une part, celle d'un mélange de soufre et de sélénium de l'autre 

 (ces deux corps étant pris dans les proportions qui constituent le sul- 

 fure SeS), on trouve que les quantités de chaleur dégagées sont diffé- 

 rentes; le sulfure de sélénium dégage par équivalent environ loooo calories 

 de plus qu'un mélange de soufre insoluble et de sélénium métallique, et 

 55oo de plus qu'un mélange de soufre prismatique et de sélénium vi- 

 treux (2); par conséquent, il appartient à la classe des corps explosifs. 

 Comme la plupart des composés de cet ordre, il ne prend naissance que 

 comme produit d'une réaction déterminante, (en regardant comme telle 

 celle qui donne lieu au plus grand dégagement de chaleur), et qui est la for- 

 mation de l'eau au moment de la décomposition réciproque de l'acide sulf- 

 hjdrique et de l'acide sélénieux. » 



THERMOCHIMIE. — Sur l'imion des alcools avec les bases; 

 par M. Beuthelot (3). 



Itjtroduction. 



« 1. On sait que les bases ne s'unissent pas seulement aux acides, mais 

 aussi aux alcools, aux phénols, aux aldéhydes et à divers autres principes 

 oxygénés : j'ai entrepris l'étude comparée des phénomènes thermiques qui 

 se manifestent dans ces diverses combinaisons. Le présent Mémoire est 



(i) La dissolution employée renfermait par litre d'eau 447^'j9 d'acide hypochloreux. 



(2) Lorsqu'on prend deux à deux les diverses variétés de soufre et de sélénium, le pre- 

 mier mélange est celui qui dégage le moins de chaleur; le second, celui qui en fournit le 



plus. 



L'oxydation du soufre par l'acide hypochloreux présente des difficultés considérables; 

 elle est très-lente et s'accompagne toujours de la formalion d'un chlorure de soufie qu'il est 

 très-difficile de décomposer entièrement, même en faisant passer dans un second niouflle 

 contenant de l'acide hypochloreux concentré les gaz qui se dégagent du premier, où se 

 passe la réaction. Aussi je ne donne ces résultats numériques que comme des nombres ap- 

 prochés indiquant seulement le sens du phénomène, et non pas sa mesure exacte. 



(3) L'Académie a décidé c[ue cette Communication, bien que dépassant de beaucoup, en 

 étendue, les limites réglementaires, serait insérée en entier aux Comptes rendus. 



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