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1. — Phénol ordinaire, C"H''0=. 



» t. loo pallies il'eaii dissolvent i partie de pliéiiol cristallisé et uième 

 davantage. La dissolution, opérée sur du phénol en gros cristaux laniel- 

 leux, a absorbé : 



Pour C"H-0'(94'') — 2,i3o 



Dans une autre expérience — 2,o4o 



Moyenne — 2 , 0^5 



» C'est cette solution au centième environ que j'ai fait agir sur les bases. 



» 2. Pliénate de soude. — La dissolution de sonde équivalente occupait 



\\n volume dix fois moindre, .l'opérais sur lui demi-lilre de liqueur et 



quelquefois sur i litre. 



» La réaction à équivalents égaux : 



(C'='H«0- + Aq)4-(NaO, Aq), dégage +7,34; 

 » Avec 2 équivalents de phénol pour i de soude : 



2(C'^H»0= + Aq) + (NaO, Aq), dégage +7,4^; 

 » Avec 1 équivalent de phénol pour i i de soude : 



(C' = H''0^ + Aq) + i|(NaO, Aq), dégage +7,46; 

 » Enfin, la dissolution de phénol 4 fois aussi étendue environ : 

 (C'-H»0= -+- £^ Aq) + (NaO, Aq), dégage + 7,39. 



» Ces nombres peuvent être regardés comme identiques, dans les limites 

 d'erreurs des expériences. 



» Ils montrent que le phénate de soude prend naissance, à équivalents 

 égaux, dans les dissolutions, sans qu'il y ait formation de composé acide 

 ou basique. La chaleur dégagée dépend peu ou point de la quantité d'eau. 



» I^e phénol se comporte donc comme un acide véritable, et non comme 

 un alcool ordinaire, à l'égard des alcalis dissous. Les propriétés thermi- 

 ques des phénates alcalins viennent donc établir un nouveau caractère 

 spécifique du phénol, en harmonie avec les propriétés déjà connues de 

 cette substance. 



» La principale différence entre le phénol et les acides chlorhydrique et 

 analogues consiste dans la quantité de chalein- dégagée, laquelle n'est guère 

 que la moitié de la ciialeur de neutrahsation des acides proprement dits. 



)) 3. Phénate dépotasse. — Les autres bases alcalines fournissent la même 

 quantité de chaleur que la soude, ou des chiffres trés-voisins, en saturant le 



