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 phénol. Le pliéiiol iamelleux dissous dans la potasse étendue, 



C'-U^O- ■+- (KO + Aq), dégage + 5,44- 



En tenant compte de la chaleur aljsorbée dans la dissolution du phénol 

 (— 2,07), on trouve, pour la réaction du phénol dissous, 



(C'-H«0- + Aq) + (KO -h Aq),... + 7,5i. 



M La saturation effectuée par des fractions successives de potasse infé- 

 rieures à I équivalent a dégagé des quantités de chaleur proportionnelles 

 an poids de la potasse, conformément à ce qui a été signalé pour la soude. 



» Réciproquement, le phénatede potasse décomposé par l'acide chlorhy- 

 drique a donné lieu à un dég.igement de chaleur égal à -+- 6, 10. En retran- 

 chant ce nombre de la chaleur de neutralisation de l'acide chlorhydrique 

 par la potasse (i3, 59 dans mes récentes expériences), on trouve que 

 l'union du phénol avec la potasse a dû dégager + 7,49 : résultat con- 

 cordant avec le précédent. 



» J'ai encore étudié la formation du phénate de potasse solide dans une 

 série spéciale d'expériences. Cette formation, rapportée au phénol Iamel- 

 leux et à la potasse étendue, 



C.2jj<îo= + (KO + Aq) = (C'^H'^KO- solide) + Aq, 



dégage environ + 3,85. 



4. Phénol ammoniacal. — La formation de ce composé donne lieu à des 

 phénomènes tout spéciaux. En effet, la réaction entre le phénol (solution 

 voisine du centième) et l'ammoniaque dissoute (i i^'',75 par litre), 



(C'-H^O^ + Aq) + (AzH' + Aq), 



a dégagé + 2,0; c'est-à-dire moins du tiers de la chaleur de saturation, qui 

 correspond aux alcalis fixes. 



» J'ai retrouvé le même chiffre, ou à peu près, en décomposant par l'a- 

 cide chlorhydrique le phénate d'ammoniaque récemment préparé. 



» La dissolution précédente de phénate d'ammoniaque absorbe de la 

 chaleur, c'est-à-dire se décompose, lorsqu'on l'étend d'eau. En la mêlant 

 avec 5 volumes d'eau, j'ai trouvé une absorption de — 5o; mais je n'in- 

 siste pas sur la valeur absolue de ce chiffre, en raison de la très-petite dif- 

 férence ihermométrique qui a servi à le calculer. Elle prouve en tout cas 

 que la décomposition totale exigerait une masse d'eau extrêmement consi- 

 dérable. 



» Ce n'est pas tout : le dégagement de chaleur produit par la réaction 



