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M L'iiiterprc'talion des résultats consignés dans les tableaux ci-dessus, 

 conduit aux conclusions suivantes : 



» 1° Ainsi que je l'ai déjà recommaiulé (i), il faut toujours opérer en 

 présence d'une grande quantité d'eau {voir le Tableau II), quoique les sels 

 soient loin d'en exiger lui nondjre égal d'équivalents jjoiu- ne plus accuser 

 d'effet thermique sensible par l'addition d'une nouvelle proportion de ce 

 dissolvant. 



» 2° Les acides sulfurique et chlorhydrique, même très-étendus, qui, 

 en se combinant à la base d'un sel en dissolution, un sulfate, par exemple, 

 ne dégagent pas une quantité de chaleiu' plus considérable que celle que 

 l'acide de ces sels a dégagée en se combinant avec elle (2), exercent sur 

 les dissolutions salines une action que je ne suis pas le premier à signaler, 

 et qui s'accuse par une absorption de chaleur plus ou moins considérable 

 {voir les Tableaux I et II). 



» Je ferai toutefois remarquer que, dans ce cas, le phénomène ther- 

 mique qui n'accuse nuilenuMit le déplacement de l'acide des sels mis en 

 expérience^ accuse encore moins la formation des sels acides, et que ces 

 derniers sels, tout comme les sels doubles, cl ainsi que je crois l'avoir dé- 

 montré depuis longtemps, ne peuvent pas se former en présence d'une 

 quantité d'eau suffisante. 



» De nouvelles expériences me paraissent nécessaires avant de chercher 

 à donner l'explication de ce phénomène de refroidissement plus grand 

 sous l'influence des acides, refroidissement qui semble accuser un état de 

 dissociation plus avancé des sels mis en expériences. 



» 3° Les oxydes alcalins de |)otassium et de sodium, employés dans les 

 mêmes conditions [voir Tableau II) semblent exercer une actioii contraire 

 qui s'accuse par un dégagement de chaleur. 



» 4" Il ressort de l'inspection des Tableaux III et IV, la confirmation 

 que les sels doubles ne peuvent pas exister en présence d'une quantité 

 d'eau s\iflisanle. 



» 5° Un sait que le sulfate de zinc et le sulfate de cuivre sont isomorphes, 

 et que, pour cristalliser ensemble, le premier peut perdre, et le second 

 gagner, 2 équivalents d'eau, selon que la masse du second ou celle du 

 jjremier prédomine. Rien dans les expériences dont les résultats sont con- 

 signés au Tableau III n'accuse bien nettement, surtout pour le sulfate de 



(1) Hechercltcs sur les ini'liinges. [P'oif phis liant les S(jiiic(-s.) 



(2) Dans le cas conUjiie, il so piodiiit 1111 doiililc pliénoimMir l'uiilc .1 s.iisir. 



