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 cuivre mis en dissolution, une action hydratante ou déshydratante de la 

 part (lu sel dont la masse est prédominante. Il semble donc probable que, 

 si les sels en se dissolvant conservent leur eau de cristallisation, ce qui est 

 encore loin d'être démontré, le sulfate de zinc ne peut perdre 2 de ses 

 équivalents d'eau, et le sulfate de cuivre s'en assimiler un nombre égal, 

 qu'au moment même où ils cristallisent ensemble. 



» 6" Dans une quantité d'eau suffisante qui renferme déjà un ou plu- 

 sieurs sels en dissolution, on peut faire dissoudre un nouveau sel sans que 

 le phénomène thermique diffère de celui qui se produit lorsqu'on dissout 

 ce se! dans l'eau pure [voir les Tableaux IV et Y), pourvu toutefois qu'un 

 sel insoluble ne puisse pas prendre naissance. D'où il résulte que, dans ces 

 mélanges, ime molécule métalloïdique ou métallique ne peut pas être con- 

 sidérée comme appartenant plus particulièrement à tel métal ou à tel mé- 

 talloïde; de telle sorte que, lorsqu'on enlève par électrolyse (i) et à l'aide 

 d'un courant suffisamment énergique, une molécule quelconque métalloï- 

 dique ou métallique, l'état d'équilibre n'est pas rompu parce qu'il part 

 en même temps à l'électrode opposée une molécule quelconque aussi mé- 

 tallique ou métalloïdique. Cette conclusion ressort également d'une ma- 

 nière très-nette de l'examen du Tableau VI, dans lequel on voit que le 

 sulfate de baryte se précipite en donnant toujours la même quantité de 

 chaleur, quel que soit le sulfate auquel il emprunte le radical suifurique, 

 et quel que soit le métal auquel se combine le chlore du chlorure de ba- 

 ryum qui lui a fourni son métal. 



» Cette manière d'envisager la constitution des mélanges salins permet 

 de comprendre facilement le phéaomène de précipitation des sels inso- 

 hdDles étudié par Berthollet, qui en a donné une explication ingénieuse en 

 s'appuvant sur les idées de Bergmann. 



» 7" Les résultats précédents affirment également la loi de thermo- 

 neutralité di s sels dont la loi des modules (2) qui préside à leur formation 

 est une conséquence nécessaire. 



» Je termine en faisant remarquer (pie les nombres, qui, dans ce Mé- 

 moire, se rapportent à la dissolution des sels dans une quantité d'eau con- 



(i) Ainsi que cela ressort d'expériences rjne je publierai uès-prochainenicnt. 



Il) Il Y a lor.i:teni|)S que coite loi des modules, dont la tliermoneulralilt des sels est à son 

 tour une cons(^iiiience nécessaire, et qui permet de calculer la clialeur fictive de dissolution 

 des sels insolidiles, a été établie par mes expériences (voyez .trinalrs de Chimie ci de Phy- 

 sif]ue, ?>' série, t. XXXVII, p. 484)- 



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