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 » C. M. Langlois attribue le résultat de mes expériences à la grande 

 dilution de la liqueur. L'expérience ci-après répond à celte objection. Le 

 21 juin 1867, je prépare du bisulfite en solution concentrée par l'action du 

 gaz sulfureux sur le carbonate de potasse fondu et puis dissous dans l'eau. 

 La liqueur cristallise, elle est donc saturée. On scelle les tubes avec les cris- 

 taux, et on les abandonne à la température du laboratoire. Le 5 novembre 



1867, la liqueur a pris une teinte jaunâtre, etcommenceà se troubler. En 



1868, le dépôt de soufre est manifesté, la liqueur jaunit de plus eu plus. 

 En 1869, le dépôt de soufre prend une certaine cohésion; pendant lété de 

 1870, il augmente encore. Aujourd'hui des cristaux se voient toujoius au 

 sein de la liqueur, au milieu du soufre déposé. 



)) La réaction a donc eu lieu dans une solution concentrée et sans 

 chauffer. L'examen de plusieurs tubes a établi la production d'une quan- 

 tité notable d'acide sulfurique et de composés thioniques. J'ai l'honneur 

 d'adresser à lAcadémie un ballon scellé conservé dans celte expérience. 



» D. Le 5 novembre 1867, je place dans un tube scellé ime solution 

 saturée de bisulfite de potasse, et je l'étends de deux fois son volume d'eau. 

 Ce tube a présenté les mêmes phénomènes que ceux de l'expérience précé- 

 dente. 



» Si je discute mes expériences, j'y trouve un fait constant et absolu- 

 ment hors de doute: c'est le dépôt spontané de soufre, aussi bien dans les 

 liqueurs saturées de bisulfite de potasse que dans les liqueurs étendues. Ce 

 dépôt est considérable; ni les réactions, ni le dosage n'ont pu me tromper 

 sur la nature et la quantité de ce produit. Il en est de même de la présence 

 de l'acide sulfurique. Or, le dépôt de soufre étant admis, il ne peut paraître 

 étonnant que l'acide sidfurique et d'autres acides du soufre aient pris nais- 

 sance dans la liqueur. Quant à savoir si le soufre provient de réactions 

 secondaires et de la destruction d'xm hyposulfite, je ne vois pas en quoi 

 ce fait modifierait l'exactitude de mes observations. Je n'ai pas songé 

 d'ailleurs à infirmer la valeur du procédé de M. Langlois pour la prépa- 

 ration du Irilhionate de potasse, bien que j'aie établi dans ma première 

 Note que la présence du soufre n'est pas indispensable à la réaction; 

 mais, j'en conviens, la lenteur de la décomposition spontanée du bisul- 

 fite de potasse est trop grande pour faite de celle action un procédé de 

 laboratoire. 



» En résumé, je crois avoir démoniré aujourd'hui que l'objection tirée 

 de la dilution de la li(pieur n'est pas fondée. Je persiste dans mes conclu- 

 sions, à savoir : la décomposision spontanée an bisulfite de potasse a lieu 



