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 chaleur, doit être représentée par i5ooo calories, environ. Il résulte delà 

 que l'énergie voltaïque de la pile de cinq couples, dont je me suis servi jus- 

 qu'à présent dans mes recherches thermiques sur les électroraoteurs, étant 

 représentée par 76000 calories, environ (i), on pouvait considérer à priori 

 cette pile comme étant assez puissante potu- électrolyser les sulfates de 

 cuivre, d'hydrogène, de cadmiinn, de zinc, etc. Ceux-ci, en effet, pour 

 être décomposés, exigent moins de ^Sooo calories. Mais cette quantité 

 devait être trop faible pour opérer la ségrégation chimique des sulfates 

 alcalins. 



» En effet, considérons l'un de ces sulfates, le sulfate de potassium, par 

 exemple. Ce sel, lorsqu'il prend naissance, par la substitution du potas- 

 sium à l'hydrogène du sulfate d'hydrogène étendu, dégage [58 000 calories 

 environ, lesquelles, ajoutées aux 46000, environ, empruntées à la pile pen- 

 dant l'électrolyse du sulfate d'hydrogène, donnent io4 000 calories, envi- 

 ron. C'est donc celte quantité de chaleur qui, au premier abord, paraît être 

 l'expression thermique de la formation directe du sulfate de potassiiun, 

 qu'il faut rendre à ses éléments constituants, SO^ et K, pour le décomposer, 

 ce qu'une pile de cinq éléments de Smée est impuissante à fournir. Aussi, 

 pour parer à l'insuffisance présumée de ma pile, ai-je eu recours, au début 

 de mes recherches, à une méthode expérimentale qui m'a été suggérée par 

 les considérations suivantes. 



)) Supposons, comme il paraît naturel de l'admettre, que les sulfates 

 alcalins soumis à l'influence du courant voltaïque se décomposent, de la 

 même manière que les sulfates déjà étudiés, c'est-à-dire en radical métal- 

 loïdique SO* et en métal. Admettons, de plus, comme nous l'avons fait jus- 

 qu'à présent, que la chaleur mise en jeu par ces sidfates pendant leur re- 

 constitution immédiate dans le voltamètre non cloisonné, où s'est opérée 

 leur électrolyse, y reste confinée. Cela posé, on arrivera à conclure (la 

 ■résistance physique du voltamètre placé dans le calorimètre étant rendue 

 négligeable au moyen d'un thermorhéostat extérieur) que la quantité de 

 chaleur dégagée dans ce voltamètre, recueillie et accusée par le calorimètre 

 pendant l'électrolyse des sulfates alcalins, est l'expression thermique exacte 

 de leur formation. Toutefois, il convient d'ajouter ii cette quantité celle 



(i) Je ferai remarquer que cette pile a pu rester plus de si.x semaines dans le calori'mètre 

 sans qu'il ait été nécessaire de renouveler son acide; elle peut donc être considérée, une fois 

 qu'elle est mise en place, comme consliluant, avec le calorimètre, un seul et même a])|>areil 

 à l'aide duquel on peut, en même temps, électrolyser les corps et mesurer la chaleur mise en 

 jeu pendant ce phénomène. 



