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qui se rapporte à la formation de l'eau dont les éléments sont mis en liberté 

 durant l'opération. En définitive, on trouvera io4ooo calories, environ, 

 pour le sulfate de potassium que nous avons choisi comme exemple. 



» J'ai donc opéré de la manière suivante. 



» I.'électrolvse des sulfates alcalins, dissous dans une quantité d'eau 

 suffisante, était actionnée dans le voltamètre (1) placé à l'intérieur du calo- 

 rimètre, par une pile de quatre couples de Bunsen et d'un couple de Smée. 

 Cette pile était placée hors du calorimètre. Le couple de Smée servait 

 uniquement à mesurer, d'après le dégagement du gaz hydrogène, la 

 quantité d'action chimique produite dans le voltamètre. La résistance 

 physique de ce dernier était rendue négligeable par l'emploi d'un ther- 

 morhéostat, suffisamment puissant, et placé comme la pile hors du calo- 

 rimètre. 



» En opérant dans ces conditions sur les sulfates alcalins et sur les bases 

 alcalines, les résultats ont été bien différents de ceux que j'attendais. 



» En effet, pour les oxydes et les sulfates alcalins mis en expérience, j'ai 

 obtenu des nombres bien inférieurs à ceux qui semblent n'être qu'une 

 expression thermique minimum de la synthèse de ces composés, comme 

 nous le verrons plus loin. Ainsi, pour les sulfates, ces nombres n'ont pas 

 été supérieurs à 3oooo calories, environ, tandis qu'ils n'ont été que de 

 17000 calories, environ, pour les oxydes. 



» 1° Pour chaque groupe de composés, les nombres obtenus n'ont |)as 

 été très-différents les uns des autres, l'oxyde d'ammonium (3) excepté, 

 dans le groupe des oxydes. 



» 2° Pour les sulfates électrolysés dans le voltamètre à cloison (qui ne 

 permet pas aux .sels décomposés de se reformer), les nombres obtenus, dif- 

 férant peu les mis des autres, ont été inférieurs de i4ooo calories, environ, 

 aux nombres afférents aux expériences faites à l'aide du voltamètre non 



(i) Les lames de platine qui constituent les électrodes de ce voltamètre non cloisonné 

 sont isolées par de petites pkKjues de verre étroites, peu épaisses et maintenues en place à 

 l'aille de fils de platine. Cette disposition nouvelle, nécessaire dans l'électrolyse des sulfiUes 

 alcalins, latiuelle donne naissance à une quantité correspondante de bases alcalines, est bien 

 plus nécessaire encore pour l'électrolyse des bases alcalines, des acides concentrés, ainsi 

 que des acides étendus tels que les acides permanganique et hypochloreux, déconiposables 

 par les matières organiques. 



{2) En effet, pour cet oxyde, le nombre a éié de 42000 calories, environ, ce qui provient 

 de la combustion de l'hydrogène contenu par l'oxygène devenu libre par l'électrolyse; cette 

 combustion s'effectue avec dégagement de chaleur non iransmissible au circuit. 



