{ 77' ) 

 synthèse de l'eau dont les éléments constituants sont mis en liberté pen- 

 dant l'expérience. C'est ainsi qu'ont été obtenus les nombres ci-dessous : 



HT, 



Oxyde de potassium , iGSaS"' 



» sodium 16418 



» baryum 1 5g63 



a Strontium i5oo8 



Sulfate d 'hydrogène * 1 4o 1 2 



IV. 



Chaleur empruntée h la pile pour opérer la décomposition de i équivalent des sulfates alcalins 

 suivants [en dissolutions suffisamment étendues) : 



Sulfate de potassium 64oi5"' 



» de sodium 63790 



» d'ammonium 62000 



^ » d'hydrogène * 484^4 



» De même que nous l'avons fait pour les oxydes, il suffit de retrancher 

 des nombres inscrits dans le tableau ci-dessus, le chiffre 34462 pour ob- 

 tenir des nombres qui exprimeront, pour i équivalent de chacun des sul- 

 fates électrolysés, les quantités de chaleur restant confinées dans le volta- 

 mètre non cloisonné. Ces quantités auiaient pu être observées directement 

 au calorimètre, si on l'avait jugé nécessaire. 



» Voici ces nombres : 



V. 



Sulfate de potassium agSSS"' 



» de sodium 29828 



n d'ammonium 27538 



» d' hydrogène * i4oi2 



» La quantité de chaleur ainsi calculée, pour chacun des sulfates, est 

 une somme qui comprend la quantité de chaleur dégagée pendant la trans- 

 formation des éléments de l'eau, mis en liberté, c'est-à-dire pendant leur 

 passage de l'élat actif à l'élat ordinaire. Elle provient de phénomènes qui 

 suivent l'électrolyse proprement dite; elle n'est pas transmissible au cir- 

 cuit, et reste par conséquent confinée dans le voltamètre (i). 



(1) Tout en étant d'avis qu'il faut éviter, autant que possible, d'introduire dans la 

 science des mots nouveaux, dont la signification est souvent trop absolue, je me [xrmetirai 

 cependant d'en proposer trois que j'emploierai à titre provisoire. Ces mots, s'ils deviennent 

 plus tard inutiles, auront au moins servi pendant quelque temps à caractériser brièvement des 



