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 » Cette quantité de chaleur inscrite au tableau III [où, théoriquement, 

 elle devi-ait être la même pour tous les oxydes, et dont le nombre i4oi2, 

 trouvé expérimentalement pour le sulfate d'hydrogène, est l'expression la 

 plus rapprochée (i)], augmentée de la quantité de chaleur dégagée pen- 

 dant la réaction de l'acide sulfurique étendu sur la base, également éten- 

 due, de chacun de ces sels, diffère pour chacun des sulfates étudiés. On 

 l'a obtenue en faisant réagir i équivalent d'acide sulfurique, dissous dans 



60 équivalents d'eau, sur i équivalent „ O^ de chacune des bases dis- 

 soutes dans 53o équivalents d'eau, environ (2). Par suite, le sel qui prend 

 ainsi naissance, pouvait se dissoudre dans une quantité d'eau très-consi- 

 dérable). Les nombres figurent dans la première ligne du tableau suivant, 

 qui comprend d'autres déterminations du même ordre : 



VI. 



Acides Oxyde Oxyde Oxyde 



qui réagissent. de potassium. de sodium. d'ammonium. 



Acide sulfurique iGyio"^"' (A) i63oi"' i4888'^''i 



» .izotique 15282 14640 i Sogg 



» chlorhydriejue 154^6 '49'^ 18237 



» acétique 15178 i4535 i3o5o 



phe'nomènes à l'étude et qui me paraissent d'un ordre très-différent. J'appellerai donc : 1° phé- 

 nomènes pro-clectrolytiques ceux qui précèdent l'électrolyse proprement dite, et qui mettent 

 en jeu une certaine quantité d'énergie n'offrant aucune corrélation avec celle qui peut être 

 en jeu dans le circuit ; 2° phénomènes syn-étcctrolytiques, ceux qui accompagnent l'éleclrolyse 

 et qui s'y fondent pour ainsi dire, puisque l'énergie qu'ils mettent en jeu est empruntée ou 

 transmise au circuit et peut produire, à l'extérieur, un travail déterminé : ainsi l'oxydation 

 de l'hydrogène dans le couple de Grove par l'hydrogène emprunté à l'acide azotique plus ou 

 moins concentré, donne une idée très-exacte de ce genre de phénomène ; 3° enfin, phénomènes 

 méta-électrolytiques, ceux qui suivent l'électrolyse et qui mettent en jeu une certaine quantité 

 d'énergie qui ne peut être ni empruntée, ni transmise au circuit. Exemples : la combustion 

 de l'hydrogène qui provient de l'électrolyse du sulfate d'hydrogène par l'oxygène emprunté 

 à l'eau oxygénée, la combustion de l'hydrogène de l'oxyde d'ammonium par l'oxygène qui 

 provient de son électrolyst;, la combinaison de l'acide et de la base des sels alcalins éleclrolysés 

 dans le voltamètre non cloisonné. 



(i) Je rappellerai que les nombres inscrits au tableau III, et qui devraient être sensible- 

 ment les mêmes, n'ont pas été donnés par l'expérience. Ils ont été calculés, et expriment 

 des différences sur lesquelles porte la totalité de l'erreur qui peut entacher des nombres 

 beaucoup plus élevés. 



(2) Pour éviter la réaction de l'acide sur une quantité, même très-faible, de carbonate 

 alcalin, j'ai eu soin d'introduirt- successivement dans le vase qui renferme la liqueur alcaline, 

 un peu de chaux caustique. J'ai eu soin, également, que les épronvcltes du calorimètre ren- 



