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» Lorsqu'on électroiyse les sulfates alcalins, non plus dans le voltamètre 

 sans cloisons, mais dans le vollamètre cloisonné et placé à l'intérieur du 

 calorimètre, les quantités de chaleur accusées sont beaucoup plus faibles 

 que celles qui ont été calculées et inscrites au tableau V. La différence 

 s'explique facilement par l'impossibilité où se trouvent alors l'acide et la 

 base, provenant des sels électrolysés, de se combiner au fur et à mesure de 

 leur formation ; en effet, cet acide et cette base, qui dans le voltamètre 

 non cloisonné, peuvent si facilement reconstituer en entier le sel décom- 

 posé par le courant, ne sont plus renfermés dans le même vase. La quantité 

 de chaleur qui, dans ces conditions, reste confinée dans le voltamètre est 

 sensiblement la même pour tous les sulfates, et se rapproche beaucoup de 

 14012 calories. Ce nombre, dans le tableau 10, est, comme je l'ai déjà 

 fait remarquer, l'expression la plus rapprochée de la quantité constante 

 de chaleur qui reste confinée dans le voltamètre pendant l'électrolyse des 

 oxydes alcalins. 



» Pour terminer ce qui se rapporte à la partie expérimentale de ces 

 recherches, il me reste à signaler quelques particularités qui accompagnent 

 l'électrolyse de l'oxyde d'ammonium, soit concentré, soit étendu de 3 

 et même de 9 fois son volume d'eau. Ce phénomène est nettement 



fermassent dans les 53o équivalents d'eau que chacune reçoit, non pas i équivalent seule- 

 ment de base alcaline, mais bien -^ en plus de cette quantité. Cette circonstance ne pouvait 

 pas modifier d'une manière fâcheuse le résultat final de l'opération, ainsi qu'on peut s'en 

 convaincre en comparant entre eux les nombres inscrits ci-dessous. Ces nombres corres- 

 pondent à des expériences dans lesquelles 3 équivalents d'acide sulfurique, dissous chacun 

 dans 60 équivalents d'eau et placés dans l'une des éprouvetles du calorimètre, étaient suc- 

 cessivement introduits dans une seconde éprouvette renfermée dans le même calorimètre, 

 et contenant 3 équivalents de soude caustique dissous dans 45o équivalents d'eau : 



Équiv.ilents Chaleur 



d'acide. dégagée. 



i'' équivalent 1 7o33"' 



2° » 167 1 1 



3= . 16668 



Le premier nombre i'jo33 correspond bien à celui que j'ai obtenu en faisant dissoudre 

 I équivalent de sulfate de soude cristallisé dans de 'eau qui renfermait de la soude caus- 

 tique, nombre que j'ai fait connaître dans ma dernière Communication sur les mélanges. 

 Quant au dernier nombre 16668, il dépasse de 3oo calories environ le nombre i63oi in- 

 scrit en A dans le tableau VI; mais cette différence peut tenir à ce que, dans la dernière 

 expérience, i équivalent de sulfate de soude a été dissous, non plus dans 5 10, mais bien 

 dans 2to équivalents d'eau seulement. 



C. U., 1871, 2» Semestre. ( T. LXXIU, N" 13.) I OO 



