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 accusé, soit par le résultat thermique, soit par la nature des gaz recueillis 

 pendant l'opération. 



» Rappelons d'abord que la quantité de chaleur accusée par le calori- 

 mètre contenant le voltamètre, où se trouve placé l'oxyde d'ammonium, 

 n'est plus de i4ooo calories environ, comme pour les autres oxydes alca- 

 lins (tableau III), mais bien de 42000 calories environ (tableau II). Ce 

 résultat s'explique très-facilement par la réaction de l'oxygène provenant 

 de l'électrolyse de l'oxyde d'ammonium, sur l'hydrogène de cet oxyde non 

 encore décomposé. Cette réaction, qui suit immédiatement l'électrolyse 

 sans se confondre avec elle (et qui, par ce motif, s'accomplit en dégageant 

 de la chaleur non transmissible au circuit), s'affirme nettement par la 

 nature du mélange gazeux produit dans le voltamètre. En effet, le volume 

 de ce mélange (correspondant à 100 volumes d'hydrogène fourni par chacun 

 des couples de la pile) contenait en moyenne : 



En opérant sur l'oxyde d'ammonium concentré. 



Oxygène 2,8 



Hydrogène 9' > • 



Azote 35,5 



129,7 



En opérant sur l'oxyde d'ammonium étendu 

 de g fois son volume d'eau ('). 



Oxygène 2,8 



Hydrogène 80 , o 



Azote 44»^ 



127,0 



» Ce résultat ne peut être expliqué qu'en faisant intervenir les réactions 

 suivantes, dont la dernière n'est pas aussi complète et ne s'accuse pas aussi 

 nettement que les deux premières. 



» Sous l'influence du cotn-ant, l'oxyde d'ammonium se décompose : 



(i) 3[(H*Az)0] = 3(H'Az) + 30. 



» Les 3 équivalents d'ammonium, mis en liberté, décomposent l'eau à 

 la façon du potassium, par exemple : 



(2) 3(H^Az) + 3H0 = 3[(H*Az)0] + 3H, 



pour reconstituer les 3 équivalents d'oxyde d'ammonium décomposés, et 

 mettent en liberté 3 équivalents ou 6 volumes d'hydrogène, tandis que les 



(*) La quantité d'hydrogène est beaucoup plus faillie et la quantité d'azote beaucoup plus 

 forte que ne le comportent les équations (i), [■?.) et (3) qui vont suivre, comme s'il se formait 

 aussi un composé gazeux moins hydrogéné de l'azote : aussi reviendrai-je sur ce point dans 

 un travail spécial relatif à l'action que l'hydrogène et l'oxygène peuvent exercer sur les com- 

 posés, au moment où ils sortent de leurs combinaisons. 



