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 3 équivalents d'oxygène réagissent sur l'équivalent d'oxyde d'ammonium : 



(3) 30 + (H'Az)0 = 4H0 4- Az, 



pour produire 4 équivalents d'eau et i équivalent ou i volumes d'azote. 



» La i-é;ictiou (i) constitue essentiellement le phénomène électroly tique 

 proprement dit. 



» La réaction (2) se produit avec dégagement de chaleur transinissible 

 au circuit, tout comme pour le potassium ou le sodium placés dans les 

 mêmes conditions ; elle constitue un de ces phénomènes qui se confondent 

 avec le phénomène précédent et que j'ai appelés phénomènes syn-éleclroly- 

 tiques. 



M Quanta la réaction (3), il faut bien reconnaître que la formide la 

 montre plus simple qu'elle n'est en réalité; mais il ne reste pas moins bien 

 établi, par l'analyse du mélange gazeux, que la presque totalité de l'oxy- 

 gène, qui prend naissance par l'élcctrolyse de l'oxyde d'ammonium, brûle 

 l'hydrogène qui entre dans la constitution du métal de cet oxyde. Celle 

 combustion, qui présente une si grande analogie avec la combustion de l'hy- 

 drogène, mis en liberté dans l'électrolyse de l'acide sulfurique par l'oxygène 

 emprunté à l'acide azotiqm^ du couple de Grove, eu diffère cependant 

 d'une manière radicale, au point de vue éleclrodynamique, puisque la 

 chaleur qu'elle met en jeu n'est pas transnussible au circuit et qu'elle con- 

 stitue, par conséquent, un p/je'nomène méta-électrolytique. Il faut aussi remar- 

 quer que la quantité de chaleur que cette combustion met en jeu est infé- 

 rieure de 9000 calories environ à celle qui se dégage pendant la formation 

 de l'eau, en partant de ses éléments constituants pris à l'état de liberté. 

 Elle est telle que pouvait le faire prévoir le résultat de recherches déjà bien 

 anciennes sur la formation de l'ammoniaque; on y établissait que i gramme 

 d'hydrogèup. en se combinant à l'azote, pour fournir l'ammoniaque en 

 dissolution étendue, dégageait loooo calories environ. 



» L'interprétation des résultats que je viens de faire connaître me sendjle 

 justifier les conclusions suivantes. 



» Puisqu'il est bien établi (par des recherches antérieures) que les sels 

 dont les métaux ne décomposent pas l'eau, tels que ies sulfates de cuivre, 

 d'hydrogène, de cadmium et de zinc, sont nettement décomposés par le 

 courant voltaïque en métalloïde et en métal, il |iaiaît natin-el d'admettre, 

 ainsi que je l'ai dit en commençant, qu'il doit eu être de même pour 

 les sels dont les métaux décomposent l'eau. Puisqu'il a été également bien 



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