( 77^) 

 établi, par H. Davy que, dans la décomposition d'une base alcaline (la po- 

 tasse, par exemple), sous rinfluence du courant voltaïque, son mêlai est 

 mis en liberté, il parait également tout naturel d'admettre qu'il doit en 

 être ainsi pour un sulfate alcalin quelconque, soumis à la même influence. 



M On est ainsi conduit à reconnaître que la pile employée ne peut opérer 

 la séparation du métal de ces composés que parce que son énergie csl renfor- 

 cée par celle que met en jeu V oxydation même de ce métal. Cette oxydation 

 constitue un phénomène syn-électrolylique, et l'emprunt de chaleur fait à la 

 pile par un oxyde alcalin quelconcpie, soumis à l'électrolyse, doit être le 

 même (i), ainsi que cela ressort nettement de l'examen du tableau I. 



» Il est probable que, de même que les métaux qui décomposent l'eau 

 au moment où ils deviennent libres par l'électrolyse de leurs sels, s'oxydent 

 en dégageant des quantités de chaleur variables, mais transmissibles au 

 circuit, de même aussi les radicaux métalloïdiques qui décomposent l'eau 

 au moment où ils sont mis en liberté, par l'électrolyse de leurs sels, s'oxy- 

 dent en produisant des quantités de chaleur, également variables, mais 

 é<^alement transmissibles au circuit. Cette manière de voir me semble jus- 

 tifiée par l'interprétation des résidtats fournis par l'électrolyse des acides 

 sulfurique et azotique. En effet, l'acide azotique (assez étendu pour qu'on 

 n'ait plus à craindre que son oxygène puisse brûler une certaine quantité 

 de l'hydrogène qui provient de l'électrolyse) emprunte à la pile, pour se 

 décomposer, une quantité de chaleur sensiblement égale à celle qu'em- 

 prunte l'acide sulfurique placé dans les mêmes conditions. L'emprunt 

 de chaleur que ces deux acides font à la pile, en se décomposant, est sen- 

 siblement égal à celui que font les bases alcalines et leurs sulfates placés 

 dans les mêmes conditions (2), pourvu, toutefois, qu'on ait le soin (lorsqu'il 

 s'ao^it des sulfates), de soustraire, de la quantité de chaleur qui correspond 

 à la pile, celle qui correspond à la combinaison de l'acide sulfurique avec 

 l'oxyde des métaux de ces sulfates. 



» Il en résulterait, tant pour les acides sulfurique et azotique que pour 

 les oxydes alcalins et pour leurs sulfates, que la quantité de chaleur em- 

 pruntée à la pile ne peut être considérée comme l'expression thermique 



(i) C'est ce que je nieUrai tiors de doute dans une prochaine Communication, dans la- 

 quelle je ferai connaître les résultats fournis par des expériences dans lesquelles le métal, 

 fixé par le mercure, ne pouvait plus décomposer l'eau immédiatement. 



(2) Voyez dans les tableaux I, III, IV, V, les nombres marqués d'un astérisque et qui 

 sont l'expression la plus rapprochée de la chaleur empruntée à la pile et de celle qui reste 

 confinée dans le voltamètre à cloison. 



