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THERMOCHIMIE. — Recherches sur les sels ammoniacaux ; par M. Berthelot. 



2" PARTIE. — Sels ammoniacaux formés par les acides faibles. 

 I. — Acide borique. 

 « 1. BO" (Acide cristallisé (i équiv., c'est-à-dire 70 gr. d'acide anhydre, dans 4 litres 



cal 



de liqueur.) -+- AzH' (i équivalent := 2''')dégage. + 8,g3 | 



« + 2" équivalent AzH' -|- 2,62 ) ' 



i> -f- 3^ équivalent Az H' -)- 1 , o5 



-f-12,62 



» La combinaison est donc progressive; elle ne s'arrête point à la forma- 

 tion d'un sel défini, monobasique ou bibasique; enfin la chaleur dégagée 

 ne varie proportionnellement ni au poids de l'acide, ni au poids de l'alcali. 

 Ce sont là des caractères tout différents de ceux qui appartiennent à la for- 

 mation des sels ammoniacaux formés par les acides forts ; mais analogues 

 à ceux que nous avons observés pour le phénate d'ammoniaque [Comptes 

 rendus, t. LXXUI, p. 673) et les alcoolates alcalins. 



» 2. Ils résultent de luême de l'action décomposante de l'eau, progres- 

 sivement accrue avec la proportion de ce liquide. En effet 



B0° (même liqueur) + AzH' (i équivalents 4'") dégage + 8"',44> 



chiffre qui répond à une liqueur i-k fois aussi diluée. D'autre part 



BOS AuiO (i équivalent = 4''') -I- i volume d'eau absorbe — i ,00 

 BO', AmO (même liqueur). . . . -t- 5 volumes d'eau absorbe — 2,17. 



D'où 1 on conclut que 



rai 



B0= 



» 3. Étudions maintenant l'union de l'acide borique avec la soude. 



cal 



BO'(i équivalent = 4"^) + l^^O (i équivalent == 2''') dégage -4-11,56 ) 



» -t- 2' équivalent NaO -f- 8,26 ) ■^' 



» -+-3'-' équivalent NaO — o,!"]. 



(1) Ces nombres d'équivalents d'eau ne sont pas tout à fait identiques, mais si voisins 

 que la différence thermique n'est pas sensible à l'observation. 



