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» La saturation de l'acide borique jiar la soude (r) est donc complète 

 après le deuxième équivalent, contrairement à ce qui arrive avec l'ammo- 

 niaque. Cependant la dilution exerce aussi quelque influence : 



BO" (nit-mc liqueur) -+- ISaO(i équiv. ^4''') ''égage 1 1 , i3 



B0',NaO (i équiv. ^ 4''')+ ^"i volume d'eau absorbe. . — o,56 



5 volumes d'eau absorbe. . . — 0,78 



d'où l'on conclut que 



BO"^ + NaO en présence de 220 H" 0" dégage 1 1 ,69 

 » aSoH^O' » 11,56 



» 44oH'0^ » n,i3 



» iSaoH'O' » 10)91 



» li'action de l'eau est plus marquée sur les borates bi et trisodique : 



Le borate bisodique (liqueur ci-dessus) étendu avec 5 volumes d'eau absorbe. . . — i ,45 

 B trisodique » étendu avec 5 volumes d'eau absorbe. . . — 1,66 



» 4. Le tableau suivant permet de comparer la formation des borates 

 de soude et d'ammoniaque, en présence de quantités d'eau croissantes : 



B0= + Na0. IÎO«-f-AzH\ Différence, 



220H-O' l'i^g 9>44 2,25 



aSoH'O^ 11,56 8,93 2,63 



44oH'0^ II, i3 8,44 3,69 



i32oH'0^ 10,91 7,27 3,64 



» Ce tableau montre d'abord que la chaleur de neutralisation de l'acide 

 borique par la soude est inférieure à celle des acides forts; il en est de 

 même de celle de l'acide borique par l'ammoniaque. Ce n'est pas tout : la 

 différence entre la chaleur de neutralisation des acides forts par la soude 

 et par l'ammoniaque respectivement est voisine de i, 3o, à peu près con- 

 stante pour les divers acides et pour ainsi dire indépendante de la propor- 

 tion d'eau. Tandis que cette même différence varie de 2,^5 à 3,G4 pour 

 l'acide borique, ce qui indique une décomposition progressivement crois- 

 sante du borate d'ammoniaque par l'eau et une décomposition à la fois plus 

 profonde et plus rapide que celle du borate de soude. L'écart est plus 

 grand encore avec les borates bibasiques : 



19,82 — 1 1,55 = 8,2712 = /iii3 



(i) M. Thomsen a déjà déterminé les mêmes quantités pour la soude : 



BO' + NaO^^ii,!; B0« + 2NaO = 20,0; BO' -+- 3NaO =: 20,4. 



