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 pour la siibstitulion de NaO à AzH', au lieu de i, 3o. 



II. — Acide carbonique. 



» 1. (C0=+ Aq) + (AzH^ + Aq) +5,35 



» Cette valeur se rapporte à une solution carbonique renfermant i^"^, aSo 

 par litre, i équivalent du sel formé étant dissous dans 20 litres. 



M 2. J'ai cru devoir contrôler par d'autres méthodes ce chiffre, parce 

 qu'il a été obtenu avec des liqueurs étendues et difficiles à maintenir dans 

 un état défini : j'ai opéré sur le bicarbonate d'ammoniaque. 



» La dissolution de ce sel dans 5o parties d'eau absorbe — 6,28 pour 

 I équivalent. Une dissolution contenant 79^%o dans 2 litres, étant étendue 

 avec 9 volumes d'eau, absorbe — 0,60 pour i équivalent. 



» La décomposition de ce sel par l'acide chlorhydrique dans une liqueur 

 assez étendue pour que tout l'acide carbonique demeure dissous (i équi- 

 valent = 20 litres) dégage + 3,32. L'acide carbonique dissous n'exerçant 

 aucune action thermique appréciable sur une solution de chlorhydrate 

 d'ammoniaque, on conclut du chiffre ci-dessus la formation du bicarbo- 

 nate : 



(C'O' -t- Aq) + ( AzH'+ Aq) 12, 45 — 3,32 ==9, i3, pour 20 litres de liqueur, 



c'esl-à-dire 9,i3 + o,6o = 9,73, pour 2 litres de liqueur (solution normale, 

 renfermant environ i loH^O"). 



» 3. Une nouvelle série d'expériences conduit alors au carbonate neutre 

 d'ammoniaque, 



C"0'.AmO,HO (i équival. = 2 litres) -f- AzH^(i équival.= 2 litres). . dégage + 2,62, 



ce qui fait i2,35 pour 1 équivalents de carbonate d'ammoniaque, ou 6,17 

 pour I équivalent, en présence de i loH'O-, au lieu de 5,35 obtetmdirec- 

 tement, mais en présence de i looH^O". 



» 4-. J'ai encore vérifié ces valeurs par d'autres méthodes, fondées sur la 

 chaleur de neutralisation des carbonates alcalins. J'ai trouvé pour celle-ci : 



(CO'4- Aq)-f-(KO + Aq) + io,io 



(CO'-j- Aq)-t-(NaO + Aq) + 10,20. 



J'adopterai, pour la formation des bicarbonates de soude et de potasse les 

 valeurs 11,10 et i 1,00. J'ai vérifié qu'une dilution plus grande change à 

 peine la chaleur dégagée dans la formation des bicarbonates et dans celle 

 des carbonates de potasse, de soude. 



