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 à j45oo calories environ. D'autre part, pour électrolyser le sulfate de 

 zinc, il faut emprunter à l'électromoteur 66000 calories environ. Il en 

 résulte qu'en employant comme électromoteur une pile de cinq éléments 

 de Smée et en introduisant dans le circuit un voltamètre à lames de platine 

 plongeant dans 2 litres, environ, d'une dissolution normale de sulfate de 

 zinc (i) (ou bien encore un voltamètre cloisonné renfermant la quantité 

 ordinaire de la même liqueur, c'est-à-dire 120 centimètres cubes environ), 

 le se! précité ne pourra être décomposé et la pile ne pourra fonctionner 

 qu'à la condition que les cinq couples de Smée fonctionneront régulière- 

 ment. En effet, si un seul couple pouvait fonctionner comme couple compen- 

 sateur, l'énergie voltaïque de l'électromoteur serait seulement quadruple de 

 celle d'un couple de Smée, et ne serait plus représentée que par 58 000 

 calories environ, quantité insuffisante pour décompoeer le sulfate de zinc, 

 qui, je le rappelle, en exige 66000 environ. 



» En opérant ainsi l'électrolyse du sulfate de zinc et en complétant la 

 résistance extérieure du circuit, à l'aide d'un thermorhéostat suffisamment 

 puissant, j'ai pu constater que, sur igSoo calories environ qui sont mises 

 en jeu pendant la sulfatation du zinc dans le couple de Smée, 455o calo- 

 ries seulement y restent confinées. Les i495o calories complémentaires, 

 qui sont transmissibles au circuit, soit en nombre rond i5ooo calories, 

 représentent donc l'énergie voltaïque de ce couple (2). 



M Je dois rappeler que la recherche de l'énergie voltaïque des couples 

 comporte deux séries d'expériences qu'il faut reproduire pour chacun 

 d'eux. Dans la première série A, le calorimètre reçoit le couple à étudier, 

 un couple de Smée et un thermorhéostat suffisamment puissant, lesquels 

 sont réunis par des fils gros et courts, dont la résistance est négligeable. 

 Dans la seconde série B le calorimètre ne reçoit que le couple à étudier, le 

 couple de Smée ainsi que le thermorhéostat étant placés dehors. 



(1) Dans une prochaine Communication, je dirai pourquoi il faut opi'rer sur une (piantité 

 de dissolution de sulfate de zinc aussi grande (jue possible. 



(2) Afin d'éviter l'électrolyse si facile du sel de zinc qui prend naissance dans les couples 

 ))latine et zinc amalgamés, plongés dans un acide quelconque étendu et pour mettre en jeu 

 une quantité de chaleur sullisante, j'avais pensé à faire fonctionner en même teinj)s, mais 

 d'une manière indépendante, cinq couples de Smée, après avoir eu soin d'introduire dans 

 chacun des circuits un thermorhéostat suffisamment puissant et placé à une dislance con- 

 venable. I"n opérant dans ces conditions^ j'ai obiciui des lésultats plus satisfaisants, sans 

 doute, (pie des résultats antérieurs, mais moins rigoureux, cependant, rjne les résultats obte- 

 nus en em|)l()yant la méthode décrite dans ce Mémoire. 



